Hallo,
ik vroeg me af of er misschien het percentage calcium in calciumcarobnaat bekend is?
Ik kom uit op ongeveer 30% is dat een logisch antwoord?
ALvast bedankt!
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Calciumcarbonaat
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Calciumcarbonaat
Nee, het is meer dan 30 gewichts%. Calciumcarbonaat is CaCO3
Gewichts% calcium = 100% * ( molmassa Ca ) / (molmassa CaCO3 )
Gewichts% calcium = 100% * ( molmassa Ca ) / (molmassa CaCO3 )
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 3
Re: Calciumcarbonaat
Oke dankje!
En dan vroeg ik me af of de volgende berekening klopt.
Het is de bedoeling dat de hoeveelheid calcium in het monster A moet worden uitgerekend. Er is 100 mg calciumcarbonaat in het monster opgelost met een buffer.
Eerst wordt er EDTA in overmaat toegevoegd aan 10 ml monster A (Na2H2Y) waarvan de Y reageerd met calcium.
Vervolgens wordt er magnesiumsulfaat toegevoegd om te berekenen hoeveel mmol EDTA heeft gereageerd met de calcium en hoeveel calcium er dus in het monster A bevindt.
Er is eerst 10 ml EDTA 0,102 M opgelost bij 10 ml monster A. Dat komt neer op 10 0,097 = 1,02 mmol EDTA. We titreerden vervolgens 21,54 ml MgSO4 0,044 M. Dat komt neer op 21,54 0,044 = 0,94 mmol MgSO4. Het aantal mmol Ca2+ is dan dus 1,02 - 0,94 = 0,081 mmol. De molmassa van de Ca2+ is 40,08 g/mol = 40,08 mg/mmol. Het aantal mg Ca2+ per 10 ml monster A is dus 40,08 0,081 = 3,2 mg Ca2+. In de 100 ml monster A zit dus 10 3,2 = 32 mg Ca2+.
Andere groepjes vermenigvuldigden niet met 40,08 maar met 100,09 (de molmassa van calciumcarbonaat), heb ik het nu goed gedaan, of had ik het toch meoten vermenigvuldigen met de molmassa van calciumcarbonaat?
Alvast bedankt!
En dan vroeg ik me af of de volgende berekening klopt.
Het is de bedoeling dat de hoeveelheid calcium in het monster A moet worden uitgerekend. Er is 100 mg calciumcarbonaat in het monster opgelost met een buffer.
Eerst wordt er EDTA in overmaat toegevoegd aan 10 ml monster A (Na2H2Y) waarvan de Y reageerd met calcium.
Vervolgens wordt er magnesiumsulfaat toegevoegd om te berekenen hoeveel mmol EDTA heeft gereageerd met de calcium en hoeveel calcium er dus in het monster A bevindt.
Er is eerst 10 ml EDTA 0,102 M opgelost bij 10 ml monster A. Dat komt neer op 10 0,097 = 1,02 mmol EDTA. We titreerden vervolgens 21,54 ml MgSO4 0,044 M. Dat komt neer op 21,54 0,044 = 0,94 mmol MgSO4. Het aantal mmol Ca2+ is dan dus 1,02 - 0,94 = 0,081 mmol. De molmassa van de Ca2+ is 40,08 g/mol = 40,08 mg/mmol. Het aantal mg Ca2+ per 10 ml monster A is dus 40,08 0,081 = 3,2 mg Ca2+. In de 100 ml monster A zit dus 10 3,2 = 32 mg Ca2+.
Andere groepjes vermenigvuldigden niet met 40,08 maar met 100,09 (de molmassa van calciumcarbonaat), heb ik het nu goed gedaan, of had ik het toch meoten vermenigvuldigen met de molmassa van calciumcarbonaat?
Alvast bedankt!
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Calciumcarbonaat
Je zegt: "Het is de bedoeling dat de hoeveelheid calcium in het monster A moet worden uitgerekend."
Dus dan moet je vermenigvuldigen met de molmassa 40,08 van calcium, zoals je gedaan hebt.
Dus dan moet je vermenigvuldigen met de molmassa 40,08 van calcium, zoals je gedaan hebt.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 8.559
Re: Calciumcarbonaat
Wat je wilt berekenen is duidelijk, echter je zegt dat je de hoeveelheid calcium in een calciumcarbonaat oplossing wilt berekenen. Het correcte antwoord is dat er geen calcium aanwezig is in deze oplossing. In je berekening spreek je gelukkig wel over Ca2+ en niet over Ca. Je berekent dus ook niet de hoeveelheid calcium, maar de hoeveelheid calciumionen.
"Meep meep meep." Beaker
