Thermodynamica
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 2.242
Thermodynamica
Ik snap de stap niet die men maakt...
\(dE = dQ + d W\)
(1ste wet)\(dE = \left( \frac{ \partial E}{ \partial V} \right)_T dV + \left( \frac{ \partial E}{\partial T} \right)_V dT\)
- Berichten: 271
Re: Thermodynamica
Tja. Dat is altijd even ophalen.
Het hele verhaal kan ik ook niet zo vertellen.
In ieder geval staat op de tweede regel de arbeid (dW) uitgewerkt.
Het hele verhaal kan ik ook niet zo vertellen.
In ieder geval staat op de tweede regel de arbeid (dW) uitgewerkt.
- Berichten: 2.242
Re: Thermodynamica
Nu ik weer een stuk verder ben in de cursus heb ik gemerkt dat men dit laatste vaker doet. (Men zegt bijvoorbeeld ook een keer dat
Volgens mij gaat het in de tweede regel over een energie functie E die afhankelijk is van temperatuur en volume, dus
\(dV = \left( \frac{ \partial V}{ \partial T} \right)_p dT + \left( \frac{ \partial V}{\partial p} \right)_T dp\)
Volgens mij gaat het in de tweede regel over een energie functie E die afhankelijk is van temperatuur en volume, dus
\(\mbox{ E = E(}V,T)\)
en werkt men dit dan uit. Ik zie echter niet hoe, of wat men gebruikt?- Berichten: 271
Re: Thermodynamica
Ja, dit gebeurt inderdaad vaker. Heel vaak zelfs. Het gaat hier om toestandsfuncties. D.w.z. functies die bepaald worden door een klein aantal macroscopische variabelen.
In het eerste geval inderdaad E(V,T). Op de tweede regel staat dan als V en T een beetje veranderen (resp dV en dT) kun je de verandering van E (dE dus) bepalen door de afgeleiden van E naar V en T resp met dV en dT te vermenigvuldigen. Overigens betekent dit waarschijnlijk dat mijn eerste antwoord niet klopt.
Dus b.v. (dE/dT)V*dT is de afgeleide van E naar T vermenigvuldiged met dT. Dit is dus de hoeveelheid die E verandert als alleen T een kleine hoeveelheid (dT) verandert. De V geeft aan de je E differentieert bij constante V. Dat is verwarrend. Maar E kan ook b.v. een functie van p en T zijn. Dan krijg je andere afgeleiden.
Eigenlijk staat er dus nog niet zoveel. Pas als je gaat vertellen wat die afgeleide is wordt het wat. B.v. (dE/dV)T = p (als ik mij niet vergis).
In het eerste geval inderdaad E(V,T). Op de tweede regel staat dan als V en T een beetje veranderen (resp dV en dT) kun je de verandering van E (dE dus) bepalen door de afgeleiden van E naar V en T resp met dV en dT te vermenigvuldigen. Overigens betekent dit waarschijnlijk dat mijn eerste antwoord niet klopt.
Dus b.v. (dE/dT)V*dT is de afgeleide van E naar T vermenigvuldiged met dT. Dit is dus de hoeveelheid die E verandert als alleen T een kleine hoeveelheid (dT) verandert. De V geeft aan de je E differentieert bij constante V. Dat is verwarrend. Maar E kan ook b.v. een functie van p en T zijn. Dan krijg je andere afgeleiden.
Eigenlijk staat er dus nog niet zoveel. Pas als je gaat vertellen wat die afgeleide is wordt het wat. B.v. (dE/dV)T = p (als ik mij niet vergis).
- Berichten: 2.242
Re: Thermodynamica
Dankuwel, dit is perfect wat ik zocht .
Slechts als de specifieke warmtecapaciteit bij gelijke druk gelijk is aan die van bij gelijk volume zalB.v. (dE/dV)T = p (als ik mij niet vergis).
\(\left( \frac{ \partial E}{\partial V} \right)_T= -p\)
volgens mij.