Springen naar inhoud

Zoutnamen Scheikunde


  • Log in om te kunnen reageren

#1

kristine

    kristine


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2005 - 18:58

Heeft iemand misschien wat tips om de zoutnamen te onthouden. Ik heb altijd problemen met metalen-ionen met 1 of meer valentie's.

We moeten over een tijdje het hele lijstje kunnen maken...

groetjes,

Kristine

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JanMeut

    JanMeut


  • >1k berichten
  • 2116 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 februari 2005 - 20:55

Het is me een raadsel wat je bedoeld, kan je iets specifieker zijn? Of een voorbeeld geven?

#3

kristine

    kristine


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2005 - 18:45

Ik heb bijvoorbeeld dit lijstje:

1.magnesiumhydroxide
2.koper (I) sulfaat
3.bariumnitraat
4.Lithiumcarbonaat
5.Zinksilicaat

Nou moeten we van die verbindingen de formule geven. Maar is er ook een handigheidje erin. Of is het stomweg uit je kop leren?? Geen probleem maar als het makkelijker kan is dat natuurlijk altijd handig.

#4

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2005 - 20:00

valenties van samengestelde ionen en niet-samengestelde ionen die vaak voorkomen moet je gewoon uit je kop leren

#5

wigsbol

    wigsbol


  • >250 berichten
  • 284 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2005 - 07:44

Uitgangspunten :
1) zouten zijn neutraal : de ladingen van + en - ionen neutraliseren elkaar
2) ionladingen van elementen in de hoofdgroepen van het PSE kunnen afgeleid worden uit hun aantal elektronen op het buitenste energieniveau (valentie-elektronen) en hun streven naar edelgasconfiguratie (8 of 2 valentie-elektronen)
3) ionladingen (valenties) van elementen waar meerdere ionladingen mogelijk zijn, moeten in de naam door een Romeins cijfer opgegeven worden
4) namen en ionladingen van polyatomische ionen of ionen zonder edelgasconfiguratie moeten van buiten geleerd worden of opgezocht in een tabelletje

Voorbeelden :

magnesium hydroxide :
ionladingen :
Mg2+ (zie2) : 2 valentie-elektronen afstaan levert edelgasconfiguratie
OH- (zie4)
=> formule Mg(OH)2 (zie1) : 2 - ladingen van OH- neutraliseren de 2+ van Mg2+

koper(I)sulfaat :
Cu+ (zie3)
(SO4)2- (zie4) => Cu2SO4 (zie1)

bariumnitraat :
Ba2+ (zie2) vgl. Mg
(NO3)- (zie4)
=> Ba(NO3)2 (zie1)

lithiumcarbonaat:
Li+ (zie2) : 1 valentie-elektron afstaan levert configuratie van He
(CO3)2- (zie4)
=> Li2CO3 (zie1)

zinksilicaat :
Zn2+ (zie4)
(SiO4)2- (zie4)
=> ZnSiO4 (zie1)

#6

JanMeut

    JanMeut


  • >1k berichten
  • 2116 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 februari 2005 - 09:22

Maar voor de praktijk moet je gewoon uit je hoofd leren (althans de meest voorkomende, de bijzondere kan je opzoeken als je ze nodig hebt).

Uiteraard leer je niet per stof uit je hoofd, maar per ion.

Magnesiumhydroxide kan je onderscheiden in Magnesium en Hydroxide, je moet dus Onthouden dat de electrovalentie van magnesium 2+ is en die van hydroxide OH-

Dus in Kaliumhydroxide weet je de electrovalentie van hydroxide al.

Als je er een stuk of dertig kent kan je de meeste zouten al wel identificeren. Bij de talen moet je meer uit je hoofd leren, dus het lijkt me geen probleem. Als je er een tijdje mee werkt dan zie je het meteen.

Sommige namen geven de electrovalentie al prijs, bijvoorbeeld IJzer(II)sulfaat, waarbij ijzer de electrovalentie 2+ heeft (en niet de ook voorkomende electrovalentie 3+). Dit zie je aan de II (Romeinse 2).

Succes met leren.

#7

kristine

    kristine


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2005 - 17:06

Hartstikke bedankt JanMeut en Wigsbol!!

Ik weet wat me volgende week (vakantie) te doen staat...:shock:
Haha

kusjes...





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures