Springen naar inhoud

Richting van redoxreactie's


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dumery

    dumery


  • >250 berichten
  • 321 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 april 2007 - 16:35

MnO4- ionen kunnen Br- ionen oxideren in zuur milieu, maar ook in basisch milieu

ik moet uitleggen als dit al dan niet waar is, door de reactie te schrijven, dan de reductor en oxidator te zoeken en dan de Uį bereken

maar ik weet zelf niet hoe te beginnen met de reactie ( ksnap niet zo goed hoe da je da moet schrijven voor zuur en basisch milieu)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

oscar2

    oscar2


  • >250 berichten
  • 271 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 april 2007 - 20:01

Hoi dummery,

Zoek eerst eens de halfreacties van deze stoffen op in je Binas. Het kan zijn dat er reacties in zitten met OH-, maar ook met H+. Dat helpt je om verschillende reacties op te schrijven in zuur en basisch millieu.

#3

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 april 2007 - 20:23

vb voor de reactie in zuur milieu
zoek de reacties op in binas met de overeenkomstige reductie potentialen
er gelden een paar afspraken
in Galvanische cel wordt de reductiereactie rechts geplaatst de oxidatiereactie links
dan is de Ucel = U rechts - Ulinks
wanneer de celpotentiaal positief is gaat de reactie door
MnO4- +5 e + 8 H+ ---> Mn2+ + 4 H2O en U rechts=1.52 V
2 Br- - 2e ---> Br2 en U links is 1.06V

Dus Ucel = 1.53-1.06 dus positief dus die reactie kan doorgaan permanganaat is in staat om Bromide te oxideren
kijk ook eens op
http://users.skynet....anische_cel.htm

#4

dumery

    dumery


  • >250 berichten
  • 321 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2007 - 13:07

vb voor de reactie in zuur milieu
MnO4- +5 e + 8 H+ ---> Mn2+ + 4 H2O
hoe weet je dat dit voor zuur milieu is?
en wat moet je dan gebruiken voor basisch?
--> MnO4- +3 e + 2H2O ---> MnO2+ + 4 OH-
of --> MnO4- + e --> MnO4 2-



MnO4- +5 e + 8 H+ ---> Mn2+ + 4 H2O
2 Br- - 2e ---> Br2

hoe schrijf je die 2 reacties dan in 1 reactie? want aan de hand van die ene reactie moet ik dan zien als OT stijgt of daalt en dan kan ik weten als het oxidator is of reductor (zo doen we het toch op school ..)

Veranderd door dumery, 06 mei 2007 - 13:08


#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 mei 2007 - 17:49

hoe weet je dat dit voor zuur milieu is?
en wat moet je dan gebruiken voor basisch?

Er zijn nou eenmaal dingen die je gewoon moet weten in scheikunde. Als je alles in Binas op kon zoeken was er geen lol aan.
KMnO4 geeft in zuur milieu Mn2+ en in basisch milieu MnO2 of in bepaalde gevallen MnO42-. Kijk naar de elektrodepotentiaal van beide basische mogelijkheden en je ziet welke groter is dan die van het Br2/Br- koppel, en dat is de enige reactie die dus op kan treden om Br- te oxideren tot Br2.

hoe schrijf je die 2 reacties dan in 1 reactie?

Algemeen: vermenigvuldig elke reactie met een factor zodanig dat beide halfreacties hetzelfde aantal elektronen hebben. Als je dan beide reacties bij elkaar optelt vallen de elketronen weg en heb je de juiste totaaltreactie. In dit geval: vermigvuldig de eerste reactie met 2 en de tweede met 5.
Hydrogen economy is a Hype.

#6

dumery

    dumery


  • >250 berichten
  • 321 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2007 - 18:00

MnO4- +5 e + 8 H+ ---> Mn2+ + 4 H2O
2 Br- - 2e ---> Br2

2MnO4- + 10Br- + 16H+ --> 2Mn2+ + 5 Br2 + 8 H2O


dan is dit de reactie die gebeurt ?

Maar dan heb je toch een oxidatie van Br- naar Br2 (want e- worden afgegeven)
Maar ook een oxidatie van MnO4- naar Mn2+ (want er worden ook e- afgeven)

dan zijn zowel Br- als MnO4- reductor?
moet je niet een oxidator en een reductor hebben aan linkse kant van je reactei?

Veranderd door dumery, 06 mei 2007 - 18:03


#7

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 mei 2007 - 19:12

Br- is de reductor en staat een elektron af en wordt daardoor geoxideerd naar Br2: 2 Br- --> Br2 + 2 e

MnO4- is de oxidator en neemt 5 elektronen op en wordt daardoor gereduceerd naar Mn2+. MnO4- staat geen elektronen af zoals jij denkt, kijk nog maar eens naar de halfreactie: MnO4- + 8 H+ + 5 e --> Mn2+ + 4 H2O

De totale reactie is inderdaad 2MnO4- + 10Br- + 16H+ --> 2Mn2+ + 5 Br2 + 8 H2O
en aan de linkse kant staat dus inderdaad een oxidator en een reductor.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures