graag simpel is het motto
Laatste berichten
-
13:48
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 8
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Ligand
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 7.556
Re: Ligand
Never express yourself more clearly than you think.
- Niels Bohr -
- Niels Bohr -
-
- Berichten: 265
Re: Ligand
waarschijnlijk wel duidelijk genoeg, maar ik en engels is als een fransma met nederlands.
"t'is ik nie goed verstaan dat"
"t'is ik nie goed verstaan dat"
Etiam capillus unus habet umbram suam.
-
- Berichten: 288
Re: Ligand
Een ligand is een neutraal molecuul of een ion dat een vrij elektronenpaar heeft, dat gebruikt kan worden om een binding te vormen met een metaal-ion. Een coördinatieverbinding is neutraal of geladen. In het laatste geval heeft het ligand een tegenion bij zich.
Voegt men bij een kopersulfaatoplossing een ammoniakoplossing, dan ontstaat er een intens blauwe kleur afkomstig van Cu(NH3)42+
. In Cu(NH3)42+ deelt elk N atoom een vrij elektronenpaar met het positieve metaalion. Deze verbinding wordt een complexe ion genoemd.
Een complex ion bestaat uit een centraal atoom (meestal een metaalion) waarop één of meerdere moleculen of anionen, liganden genoemd, gebonden zijn.
Het aantal gebonden liganden noemt men het coördinatiegetal van het centraal atoom.
vb.Cu(NH3)42+ is het coördinatiegetal 4. Meestal heeft een atoom een constant coördinatiegetal. Coördinatiegetallen 2, 4 en 6 komen het meest voor.
Al, Sn, Pb en de overgangselementen van de groepen VIb tot IIb vormen complexe ionen (zowel in vaste toestand als in opgeloste toestand in H2O). Als liganden komen negatieve ionen en moleculen die over ongebonden elektronenparen beschikken in aanmerking, vb. Cl-, CN-, I-, OH-, H2O, NH3
Naast liganden, die maar één coordinatieplaats innemen bestaan er ook liganden die twee bindingen kunnen vormen met het centraal atoom.
Deze liganden worden bidentaten genoemd.
Complexvorming met bidentaten geeft altijd ringvorming. Dit soort complexen noemt men chelaten.
Hiier staat een voorbeeld van liganden onder 2.3
[url=http:///http://webh01.ua.ac.be/mitac4/tbw/tbw_cursus_h2.pdf]ligand[/url]
Voegt men bij een kopersulfaatoplossing een ammoniakoplossing, dan ontstaat er een intens blauwe kleur afkomstig van Cu(NH3)42+
. In Cu(NH3)42+ deelt elk N atoom een vrij elektronenpaar met het positieve metaalion. Deze verbinding wordt een complexe ion genoemd.
Een complex ion bestaat uit een centraal atoom (meestal een metaalion) waarop één of meerdere moleculen of anionen, liganden genoemd, gebonden zijn.
Het aantal gebonden liganden noemt men het coördinatiegetal van het centraal atoom.
vb.Cu(NH3)42+ is het coördinatiegetal 4. Meestal heeft een atoom een constant coördinatiegetal. Coördinatiegetallen 2, 4 en 6 komen het meest voor.
Al, Sn, Pb en de overgangselementen van de groepen VIb tot IIb vormen complexe ionen (zowel in vaste toestand als in opgeloste toestand in H2O). Als liganden komen negatieve ionen en moleculen die over ongebonden elektronenparen beschikken in aanmerking, vb. Cl-, CN-, I-, OH-, H2O, NH3
Naast liganden, die maar één coordinatieplaats innemen bestaan er ook liganden die twee bindingen kunnen vormen met het centraal atoom.
Deze liganden worden bidentaten genoemd.
Complexvorming met bidentaten geeft altijd ringvorming. Dit soort complexen noemt men chelaten.
Hiier staat een voorbeeld van liganden onder 2.3
[url=http:///http://webh01.ua.ac.be/mitac4/tbw/tbw_cursus_h2.pdf]ligand[/url]
