Springen naar inhoud

Onverwachte test in chemie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Keith

    Keith


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 mei 2007 - 16:35

Ik kreeg een onverwachte test in chemie, die deels meetelt voor het examen. Ik krijg de uitslag nog lang niet te horen, dus ben ik benieuwd! :



een titratie reactie

38 ml H2SO4 met 40 ml NaOH (0.45M) , wat is de concentratie H2SO4

(ik kwam iets uit van ongeveer 0.21 en denk dat dit klopt ---> ongeveer zelfde volumes, maar half zoveel H2SO4 nodig als NaOH)





Een een redox :


KMnO4 + KNO2 ---> MnCl2 + KNO3 In HCl milieu

[Mn(+VII) ---> Mn (+II) ](+5e) X 2
[N (+III) ---> N (+V) ](-2e) X 5

--------------------------------------------

2 MnO4(-) + 5 NO2(-) ---> 2 Mn(2+) + 5 NO3(-)

-7 -1


+6H(+) +3H2O

---------------------------------------------------------

6 H(+) + 6 Cl(-) + 2 MnO4(-) + 5 NO2(-) + 7 K(+) ---> 6 Cl(-) + 2 Mn(2+) + 5 NO3(-) + 7 K + 3 H2O

---------------------------------------------------------------------------------------------------------

6 HCl + 2 KMnO4 + 5 KNO2 ----> 2 MnCl + 5 KNO3 + 2 KCl + 3 H2O



Kloppen deze een beetje?

Oja, ik wist de redox niet meer zeker, maar het was

KMnO4 + KNO2 ---> MnCl2 + KNO3 In HCl milieu

OF

KMnO4 + KNO3 ---> MnCl2 + KNO2 In HCl milieu (maar deze kan niet volgens mij)

Dank je wel alvast !
The exclamation that follows a worldchanging invention isn't"Eureka". It is "That's funny"

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Smirnovv

    Smirnovv


  • >100 berichten
  • 133 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 mei 2007 - 16:42

Heb de eerste oefening even snel nagerekend en ik kom uit op een concentratie van 0.237 M.
Ce que j'ťcris n'est pas pour les petites filles, dont on coupe le pain en tartines.

#3

Keith

    Keith


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 mei 2007 - 16:48

Er zit een foutje in m'n vorige post ivm de titratie, de opgave was

40 ml H2SO4 met 38 ml NaOH (0.45M) , wat is de concentratie H2SO4 ?

De uitwerking voor de titratie

H2SO4 + NaOH
40ml 38ml
? 0.45mol/l

De reactie : H2SO4 + 2NaOH --> Na(2)SO4 + 2H20

n*C*V = n*C*V
---> 0.45M * 38 ml = 2*C*40 ml
---> 0.4275 = 2*C
---> C = 0.21375 M

De concentratie aan H2S04 bedroeg dus 0.21375mol/ l
The exclamation that follows a worldchanging invention isn't"Eureka". It is "That's funny"

#4

Smirnovv

    Smirnovv


  • >100 berichten
  • 133 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2007 - 08:26

Dan klopt je antwoord wel.
Ce que j'ťcris n'est pas pour les petites filles, dont on coupe le pain en tartines.

#5

Keith

    Keith


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2007 - 09:06

o ok, bedankt :-D en de redox?

Veranderd door Keith, 06 mei 2007 - 09:07

The exclamation that follows a worldchanging invention isn't"Eureka". It is "That's funny"

#6

Belgjm

    Belgjm


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2007 - 09:30

En de redox is ook volledig correct :(

#7

Keith

    Keith


  • >250 berichten
  • 308 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2007 - 09:42

YES , dank je wel !

Helemaal niet slecht voor een onverwachte test, toegegeven het is parate kennis, maar was toch even paniekeren zo zonder voorbereiding
The exclamation that follows a worldchanging invention isn't"Eureka". It is "That's funny"





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures