hallo, kan me iemand bondig omschrijven wat geconjugeerde zuren-basen zijn. mijn handboek legt het wel uit, nogal omslachtig , maar geeft bovendien ook zeer weinig voorbeelden.
vooral met bv zuren als H3PO4 (sorry voor deze schrijfwijze maar ik weet niet hoe ik latex moet gebruiken)
ik heb ook al op wikipedia en andere gekeken maar als ik het moest uitleggen voor een klas, ik zou niet weten hoe er aan te beginnen.
alvast bedankt
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Geconjugeerde zuren-basen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 271
Re: Geconjugeerde zuren-basen
Hoi Nilske,
Bij ieder zuur hoort een base.
Dat noem je de geconjugeerde base.
Dus de geconjugeerde base van HCl is Cl- (dat is inderdaad een base)
De geconjugeerde base van: H2O is OH- (dat is zeker een base)
Fosfaatzuur is een beetje ingewikkelder.
De geconjugeerde base van: H3PO4 is H2PO4-
Maar H2PO4- is ook een zuur met als geconjugeerde base: HPO42-
En HPO42- is ook een zuur met als geconjugeerde base: PO43-
Wat wil je nog meer weten? Groet. Oscar.
PS: sub- en superscript zitten gewoon onder het "aA"-knopje in de editor.
PS2: Het is de moeite om Latex te leren. Kopieer gewoon eens een vergelijking uit een ander stukje (als je erop klikt verschijnt de broncode) en speel er wat mee.
Bij ieder zuur hoort een base.
Dat noem je de geconjugeerde base.
Dus de geconjugeerde base van HCl is Cl- (dat is inderdaad een base)
De geconjugeerde base van: H2O is OH- (dat is zeker een base)
Fosfaatzuur is een beetje ingewikkelder.
De geconjugeerde base van: H3PO4 is H2PO4-
Maar H2PO4- is ook een zuur met als geconjugeerde base: HPO42-
En HPO42- is ook een zuur met als geconjugeerde base: PO43-
Wat wil je nog meer weten? Groet. Oscar.
PS: sub- en superscript zitten gewoon onder het "aA"-knopje in de editor.
PS2: Het is de moeite om Latex te leren. Kopieer gewoon eens een vergelijking uit een ander stukje (als je erop klikt verschijnt de broncode) en speel er wat mee.
-
- Berichten: 265
Re: Geconjugeerde zuren-basen
bij de opgaven staat
* toon aan dat CH3COOH een zuur is met een reactievergelijking
* toon aan dat NH3 een base is met een reactievergelijking
maar wat moet ik dan bewijzen? zeg ik dan dat CH3COO- de geconjugeerde base is? maar wat heb ik dan in godsnaam bewezen??
* toon aan dat CH3COOH een zuur is met een reactievergelijking
* toon aan dat NH3 een base is met een reactievergelijking
maar wat moet ik dan bewijzen? zeg ik dan dat CH3COO- de geconjugeerde base is? maar wat heb ik dan in godsnaam bewezen??
Etiam capillus unus habet umbram suam.
-
- Berichten: 271
Re: Geconjugeerde zuren-basen
Tja, het lijkt me echt gewoon de bedoeling om de reactievergelijking op te schrijven en meer niet.
Het lijkt dan inderdaad of je niet veel verder bent.
Het wordt al iets mooier als je ze uit je BINAS haalt en b.v. de pKa erbij zet.
Om echt te bewijzen dat het een zuur is moet je bewijzen dat het zuur en de geconjugeerde base stabiele moleculen zijn en dat het proton niet al te sterk gebonden is.
Maar wees blij. Soms wordt er gewoon niet veel van je gevraagd.
Groet.
Oscar
Het lijkt dan inderdaad of je niet veel verder bent.
Het wordt al iets mooier als je ze uit je BINAS haalt en b.v. de pKa erbij zet.
Om echt te bewijzen dat het een zuur is moet je bewijzen dat het zuur en de geconjugeerde base stabiele moleculen zijn en dat het proton niet al te sterk gebonden is.
Maar wees blij. Soms wordt er gewoon niet veel van je gevraagd.
Groet.
Oscar
-
- Berichten: 265
Re: Geconjugeerde zuren-basen
enkele oefeningen die ik heb gemaakt. zou iemand ze eens willen nakijken??
identificeer de bronsted zuren en basen in volgende reacties
NH4- + Cl- \rightleftharpoons NH3 + HCl
volgens mij : Cl - geconjugeerde base en NH4- geconjugeerd zuur.
zo ook voor HS - en OH + \rightleftharpoons S 2- + H2O
volgens mij: OH geconjugeerde base en HS geconjugeerd zuur
dan staat er nog een vraag over pH, maar daar stond geen theorie over bij dit hoofdstuk. de vraag gaat als volgt,
" hoeveel bedraagt de pH van een oplossing die 0.63g salpeterzuur bevat in 100ml".
hoe begin je daar in godsnaam aan??
ik dacht misschien eerst met molmassa en dan conc maar hoe bepaal ik dan pH??
sorry maar blijkbaar werken de \ rightleftharpoons niet goed. snap er niks van
identificeer de bronsted zuren en basen in volgende reacties
NH4- + Cl- \rightleftharpoons NH3 + HCl
volgens mij : Cl - geconjugeerde base en NH4- geconjugeerd zuur.
zo ook voor HS - en OH + \rightleftharpoons S 2- + H2O
volgens mij: OH geconjugeerde base en HS geconjugeerd zuur
dan staat er nog een vraag over pH, maar daar stond geen theorie over bij dit hoofdstuk. de vraag gaat als volgt,
" hoeveel bedraagt de pH van een oplossing die 0.63g salpeterzuur bevat in 100ml".
hoe begin je daar in godsnaam aan??
ik dacht misschien eerst met molmassa en dan conc maar hoe bepaal ik dan pH??
sorry maar blijkbaar werken de \ rightleftharpoons niet goed. snap er niks van
Etiam capillus unus habet umbram suam.
-
- Berichten: 24.578
Re: Geconjugeerde zuren-basen
Dat is LaTeX-code en moet dus tussen tex-tags:sorry maar blijkbaar werken de \ rightleftharpoons niet goed. snap er niks van
\(\rightleftharpoons\)
"Malgré moi, l'infini me tourmente." (Alfred de Musset)
-
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: Geconjugeerde zuren-basen
precies zoals je zegt. pH betekent niks anders dan de minlog van de concentratie H+. Dus bereken die concentratie in mol/L, neem daar de logaritme van en verander het teken.nikske schreef:dan staat er nog een vraag over pH, maar daar stond geen theorie over bij dit hoofdstuk. de vraag gaat als volgt,
" hoeveel bedraagt de pH van een oplossing die 0.63g salpeterzuur bevat in 100ml".
hoe begin je daar in godsnaam aan??
ik dacht misschien eerst met molmassa en dan conc maar hoe bepaal ik dan pH??
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 271
Re: Geconjugeerde zuren-basen
Even op dat pijltje van TD klikken en de code die dan verschijnt in je eigen stukje plakken. Ik moest ook even wennen hoor.
Nu verschijnt ineens een nieuwe term. Bronsted zuur. Maar dat is geloof ik niet zo erg. Wanneer je een reactie kunt schrijven. Als
Bij die eerste zijn HCl en NH4+ de zuren en Cl- en NH3 de bijbehorende basen.
HNO3 is een sterk zuur. Je kunt er dus vanuit gaan dat de zuur-base reactie aflopend is. Reken dus eerst uit hoeveel mol HNO3 je hebt. Dat wordt allemaal omgezet in H+ en NO3-. Daarmee kun je concentratie H+ en dus de pH uitrekenen.
Groet. Oscar
Nu verschijnt ineens een nieuwe term. Bronsted zuur. Maar dat is geloof ik niet zo erg. Wanneer je een reactie kunt schrijven. Als
\( HZ \rightleftharpoons H^+ + Z^-\)
Dan mag je HZ het Bronstedzuur noemen en \(Z^-\)
de geconjugeerde (Bronsted)base.Bij die eerste zijn HCl en NH4+ de zuren en Cl- en NH3 de bijbehorende basen.
HNO3 is een sterk zuur. Je kunt er dus vanuit gaan dat de zuur-base reactie aflopend is. Reken dus eerst uit hoeveel mol HNO3 je hebt. Dat wordt allemaal omgezet in H+ en NO3-. Daarmee kun je concentratie H+ en dus de pH uitrekenen.
Groet. Oscar
-
- Berichten: 265
Re: Geconjugeerde zuren-basen
nikske schreef:
dan staat er nog een vraag over pH, maar daar stond geen theorie over bij dit hoofdstuk. de vraag gaat als volgt,
" hoeveel bedraagt de pH van een oplossing die 0.63g salpeterzuur bevat in 100ml".
hoe begin je daar in godsnaam aan??
ik dacht misschien eerst met molmassa en dan conc maar hoe bepaal ik dan pH??
sorry dat ik dit vraag, ik lijk misschien lui , maar luister
ik zie dit niet op school. ik doe dit zelfstandig thuis. we hebben wel chemie, maar die gaat niet zo uitgebreid en blijft oppervlakkig, echter ik wil wel chemie gaan studeren aan de unief. we hebben wel een redelijk wetenschappelijke richting (STW, voor de belgen) maar niet genoeg, daarom doe ik dit thuis zelf. ik kan uiteraard wel op steun rekenen van mijn leerkrachten, maar ik kan die ook niet elk moment van de dag lastig vallen
ik zou alleen maar even willen vragen of iemand dit voorbeeldje eens zou willen uitwerken??
zodoende heb ik een voorbeeld en kan ik de andere maken met analoge oplossingsmethode.
alvast bedankt
dan staat er nog een vraag over pH, maar daar stond geen theorie over bij dit hoofdstuk. de vraag gaat als volgt,
" hoeveel bedraagt de pH van een oplossing die 0.63g salpeterzuur bevat in 100ml".
hoe begin je daar in godsnaam aan??
ik dacht misschien eerst met molmassa en dan conc maar hoe bepaal ik dan pH??
sorry dat ik dit vraag, ik lijk misschien lui , maar luister
ik zie dit niet op school. ik doe dit zelfstandig thuis. we hebben wel chemie, maar die gaat niet zo uitgebreid en blijft oppervlakkig, echter ik wil wel chemie gaan studeren aan de unief. we hebben wel een redelijk wetenschappelijke richting (STW, voor de belgen) maar niet genoeg, daarom doe ik dit thuis zelf. ik kan uiteraard wel op steun rekenen van mijn leerkrachten, maar ik kan die ook niet elk moment van de dag lastig vallen
ik zou alleen maar even willen vragen of iemand dit voorbeeldje eens zou willen uitwerken??
zodoende heb ik een voorbeeld en kan ik de andere maken met analoge oplossingsmethode.
alvast bedankt
Etiam capillus unus habet umbram suam.
-
- Berichten: 265
Re: Geconjugeerde zuren-basen
iemand die bereis is me te helpen??
Etiam capillus unus habet umbram suam.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Geconjugeerde zuren-basen
Het is precies zo simpel als Jan van de Velde al eerder zei:
"pH betekent niks anders dan de minlog van de concentratie H+. Dus bereken die concentratie in mol/L, neem daar de logaritme van en verander het teken. "
0,63 gram HNO3 / 100 ml = ...... gram HNO3 / liter = ..... mol HNO3 / liter
HNO3 is een sterk, éénwaardig zuur dat in water volledig gedissocieerd is dus dan is: [H+] = ....... mol/liter
En per definitie: pH = -Log[H+] = ........
waarin Log is de tiende Log is (niet de natuurlijke).
Als je alles goed gedaan hebt vindt je dat de pH = 1
"pH betekent niks anders dan de minlog van de concentratie H+. Dus bereken die concentratie in mol/L, neem daar de logaritme van en verander het teken. "
0,63 gram HNO3 / 100 ml = ...... gram HNO3 / liter = ..... mol HNO3 / liter
HNO3 is een sterk, éénwaardig zuur dat in water volledig gedissocieerd is dus dan is: [H+] = ....... mol/liter
En per definitie: pH = -Log[H+] = ........
waarin Log is de tiende Log is (niet de natuurlijke).
Als je alles goed gedaan hebt vindt je dat de pH = 1
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 265
Re: Geconjugeerde zuren-basen
allemaal goed en wel, maar zoals ik al zie dit niet op school.
daarom dat ik graag eens een volledig uitgewerkt voorbeeldje zou willen zien.
bevoorbeeld van deze opgave.
0.63g /100ml = 6.3g /l = h(1)n(14)o(16*3) = 48+14+1=63g/mol = 0.100 mol/liter
ik zou dan zeggen H+ = 1g van de 6.3 g = 0.159 mol
dan doe ik -log(0.159) = 0.80 ongeveer
ik kom echter geen 1 uit.
daarom dat ik graag eens een volledig uitgewerkt voorbeeldje zou willen zien.
bevoorbeeld van deze opgave.
0.63g /100ml = 6.3g /l = h(1)n(14)o(16*3) = 48+14+1=63g/mol = 0.100 mol/liter
ik zou dan zeggen H+ = 1g van de 6.3 g = 0.159 mol
dan doe ik -log(0.159) = 0.80 ongeveer
ik kom echter geen 1 uit.
Etiam capillus unus habet umbram suam.
-
- Berichten: 265
Re: Geconjugeerde zuren-basen
klopt dit denken jullie, of zit ik er naast??
Etiam capillus unus habet umbram suam.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Geconjugeerde zuren-basen
Als je 0,100 mol/liter HNO3 hebt, dan is H+ toch ook 0,100 mol/liter, niet 0,159
Dus [H+] = 0,100 en dan is pH = -Log[H+] = 1
Dus [H+] = 0,100 en dan is pH = -Log[H+] = 1
Hydrogen economy is a Hype.
