Springen naar inhoud

Titratiecurve borax met hcl


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mel

    Mel


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 mei 2007 - 21:31

ik zit dus met een grote vraag :-?
Wij hebben voor ons praticum een titratie moeten uitvoeren van borax met gestandaardiseerde HCl.
En hiervan moesten we een titraiecurve opstellen.
Nu aangezien borax een diprotisch base is verwacht je 2 equivalentie punten ( of 2 pH sprongen) maar
ik nam er maar 1 waar. Hoe komt dit? Ook moesten we van te voren bereken bij welke pH dit ongeveer ging zijn,
maar hoe bereken je dit? Ik heb waargenomen dat de pH van 6,81 naar 2,66 sprong bij toevoeging van 1ml HCl.
en dat de Pa van B4O7= 7,24*10^-10 is.


Hopelijk kan iemand mij hierbij helpen!
:D
Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8252 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 mei 2007 - 17:01

Waarschijnlijk heb je dus te veel HCl in 1 keer toegevoegd om een beide punten te kunnen onderscheiden.
"Meep meep meep." Beaker

#3

Mel

    Mel


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2007 - 18:51

we hebben telkens slechts een halve ml toegevoegd
maar nu blijkt dat borax iets speciaal is en het eigenlijk maar een monoprotisch base is.
Er wordt in de reactie onmiddelijk H3BO3 gevormd. en er wordt ook direct bij de titratie in een buffer gestart.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures