Springen naar inhoud

Aspecten van chemische reactie: rennie + hcl


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dddiiirrrkkk

    dddiiirrrkkk


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2007 - 15:42

De proef: We mengen 1/4 rennietablet met 1Oml HCL oplossing in een Erlenmeyer. Het gas dat ontstaat wordt opgevangen in een omgekeerde maatcilinder die voor een deel met de opening in een bakjemet water staat. De maatcilinder is zelf gevuld met water. Al snel onstaat er een gas dat via een darmpje in de maatcilinder wordt gebracht. Het gas stijgt tot het vast zit in de omgedraaide maatcilinder. Het water dat in de maatcilinder zit wordt naar beneden gedrukt.

Nu is mijn vraag:

- Hoe kan je aantonen ( moet geen berekening zijn ) of het gas dat vrijgekomen is en dat zich in de maatcilinder bevindt CO2 is?

- Als men nu 1/4 rennietablet gemengd had met HCL (1 mol /l ), zou er dan evenveel gas zijn ontstaan?


al vast bedankt.

Dieter.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 mei 2007 - 19:32

1) De aanwezigheid van CO2 wordt aangetoond door het gas waarvan je vermoedt dat het CO2 is door kalkwater te leiden. CO2 kleurt kalkwater troebel.

2) Aangezien je bij de oorspronkelijke oefening de molconcentratie van de 10 ml HCl-oplossing niet hebt gegeven kan ik onmogelijk weten of er evenveel gas ontstaat bij 10 ml HCl-oplossing met een molconcentratie van 1 mol/l.

Hier zijn in ieder geval mijn berekeningen voor dat laatste (1 mol/l).
Volgens de bijsluiter bevat een Rennietablet 0,0755 g (0,018875 g) magnesiumcarbonaat en 578,1 g (144,525 g) calciumcarbonaat. De hoeveelheden tussen haakjes zijn 1/4 van de totale hoeveelheden omdat we slechts 1/4 Rennietablet nemen.
De molmassa van HCl bedraagt 36,5 g/mol, dus in 10 ml van een één-molaire oplossing zit 0,365 g HCl.

MgCO3 + CaCO3 + 4 HCl LaTeX 2 CO2 + 2 H2O + MgCl2 + CaCl2

0,018875 g + 144,525 g + 0,365 g LaTeX ? CO2

De stoffen reageren met elkaar volgens volgende verhoudingen 1 mol + 1 mol + 4 mol LaTeX 2 mol + 2 mol + 1 mol + 1 mol.
We hebben 0,01 mol zoutzuur. Daarmee reageren dus 0,0025 mol magnesiumcarbonaat en 0,0025 mol calciumcarbonaat tot 0,005 mol (112 ml) CO2. Als we terugrekenen via de gekregen hoeveelheden in het Rennietablet zien we dat we:

LaTeX mol magnesiumcarbonaat hebben (0,0002276 mol te weinig)

LaTeX mol calciumcarbonaat hebben (1,4413 mol teveel)

Er reageren dus maar 0,0002239 mol magnesiumcarbonaat en bijgevolg ook maar 0,0002239 mol calciumcarbonaat (waardoor er dus niet 1,4413 mol maar 1,4415276 mol teveel is) met bijgevolg maar 0,0008956 mol HCl (waardoor er 0,0091044 mol HCl teveel is). Hierbij ontstaat 0,0004478 mol (= 10,03072 ml) CO2-gas.

Het is eeuwen geleden dat ik nog eens zo'n oefeningen heb gemaakt, dus het kan zijn dat er ergens een foutje is ingeslopen. Ik heb de oefening gecontroleerd maar ik heb toch het gevoel dat ik ergens een nulletje teveel heb gezet.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#3

dddiiirrrkkk

    dddiiirrrkkk


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2007 - 19:58

Hé Bedankt,


Ik was wel even vergeten te vermelden dat we de hoeveel magnesiumcarbonaat verwaarlozen en dat de reactie deze is
:

2HCL + CaCO3 = CaCl2 + H20 + CO2

Nu was mijn vraag

1) Hoe kun je nu aantonen dat de omzetting van CaCO3 tot CO2 door 10 ml HCL oplossing ( c= 2mol/L) toe te voegen volledig is.

en 2) Indien we nu 25 ml in de erlenmeyer hadden gedaan hoeveel gas hadden we dan opgevangen?

#4

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 mei 2007 - 20:22

1) Aangezien de molariteit blijkbaar 2 mol/l bedraagt moeten de berekeningen een klein beetje aangepast worden. Je kan aangeven dat de reactie volledig te is door te berekenen dat er calciumcarbonaat teveel is (nl. 1,4438 mol - 0,005 mol = 1,4388 mol).

2) Bij 25 ml HCl-oplossing (2 M) heb je 0,05 mol (=1,825 g) HCl, waardoor er na reactie met 0,0125 mol calciumcarbonaat (waarna er dus 1,4313 mol overblijft) dus 0,025 mol (= 560 ml) CO2 ontstaat.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#5

dddiiirrrkkk

    dddiiirrrkkk


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2007 - 21:12

Hoe kan een Rennietablet 144,525 g CaCO3 bevatten?

#6

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 mei 2007 - 16:04

Waarom zou dat niet kunnen?

Maar sommige bijsluiters spreken elkaar inderdaad tegen. Op het internet staat dat een Rennietablet 680 mg (dus 220 mg voor 1/4 tablet).

Een kleine aanpassing van de berekeningen dus:

LaTeX mol

We hebben nog steeds 25 ml HCl-oplossing en dus 0,05 mol (= 1,825 g) HCl (waarvan er 0,05 - 0,008791 = 0,04219 mol overblijft). De 0,002198 mol CaCO3 en de 0,008791 mol HCl reageren met elkaar tot 0,004396 mol (= 98,4704 ml) CO2.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#7

Nuttree

    Nuttree


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2007 - 16:15

1) Hoe kun je nu aantonen dat de omzetting van CaCO3 tot CO2 door 10 ml HCL oplossing ( c= 2mol/L) toe te voegen volledig is?

Entropisch gezien is het voor de reactie gunstiger om het evenwicht naar rechts te verplaatsen. Een van de reactieproducten is een gas die zich ontrekt van het mengsel en de terugreactie dus niet "mogelijk" is. Daarom mag je er wel vanuit gaan de de reactie volledig verloopt.

#8

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8246 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 mei 2007 - 17:15

Let op HCL bestaat niet, HCl daarentegen wel.
"Meep meep meep." Beaker





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures