Springen naar inhoud

Ph berekening en evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

nikske

    nikske


  • >250 berichten
  • 265 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2007 - 16:12

ik heb 2 vraagstukken opgelost. kan iemand deze eens controleren aub??

1. bereken de [H+] en de [OH-] in een oplossing die 4.9 mg H2SO4 bevat in 50 ml oplossing

in 1 liter oplossing : 4.9 mg x 20 = 98 mg = 0.098 g = 0.098g / 98.0 g/mol = 0.001 mol.

[H+] = 1.0 x 10-3 mol.


[OH-] =
1.0 X 10 -14 MOL 2 L -2
-------------------------------------------------------------------
1.0 X 10 -3 MOL L -1

= 1.0 X -11 MOL L

2. idem vraagstuk maar met calciumdihydroxide oplossing van 0.037g / 100ml

= in 1 l 0.37g of 0.37g/l ==> 0.37 : 114g/mol = 0.00325 mol (afgerond)

OH- = 3.25 x 10 -3 mol/l-1

H+ = 1.0 x 10-14 : 3.25 x 10-3 = 0.308 x 10-11 mol /l-1

kloppen deze uitkomsten een beetje?? ik heb mijn twijfels bij vraagstuk 2

alvast bedankt,

Nikske
Etiam capillus unus habet umbram suam.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 26 mei 2007 - 16:38

Kijk aan, ik zie dat je gepromoveerd bent tot minicursusauteur. Proficiat!

Maar niet proficiat met je antwoorden:
1) Ik heb je al eens eerder uitgelegd hoe je dit voor zwavelzuur moet doen. Zwavelzuur splits in twee stappen: de eerste is nagenoeg volledig, de tweede splitsing is gedeeltelijk. Jij hebt alleen de eerste genomen.
http://www.wetenscha...s...c=62834&hl=

2) Je twijfels zijn correct.
Schrijf de formule voor calciumhydroxide eens op.
Wat is de juiste molmassa? (niet die 114 die jij gebruikt)
Hoeveel OH- krijg je per mol calciumhydroxide?
Hydrogen economy is a Hype.

#3

nikske

    nikske


  • >250 berichten
  • 265 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2007 - 17:08

Kijk aan, ik zie dat je gepromoveerd bent tot minicursusauteur. Proficiat!


bedankt , ik ben momenteel bezig met de productie van eem mc significante cijfers

Maar niet proficiat met je antwoorden:


ik had al zo een vermoeden

1) Ik heb je al eens eerder uitgelegd hoe je dit voor zwavelzuur moet doen. Zwavelzuur splits in twee stappen: de eerste is nagenoeg volledig, de tweede splitsing is gedeeltelijk. Jij hebt alleen de eerste genomen.
Bericht bekijken

2) Je twijfels zijn correct.
Schrijf de formule voor calciumhydroxide eens op.
Wat is de juiste molmassa? (niet die 114 die jij gebruikt)
Hoeveel OH- krijg je per mol calciumhydroxide?


fout gevonden. molmassa is 74g/mol (40+16+16+2 = 74). ik had 2x Ca gerekend.

dan reken ik opnieuw en krijg ik

= in 1 l 0.37g of 0.37g/l ==> 0.37 : 74g/mol = 0.005 mol

OH- = 5.0 x 10 -3 mol/l-1

H+ = 1.0 x 10-14 : 5.0 x 10-3 = 2 x 10-11 mol /l-1

nu juist?? pH zou dan 11 moeten zijn van deze oplossing????
Etiam capillus unus habet umbram suam.

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 26 mei 2007 - 18:24

2) Als je 0,005 mol/liter calciumhydroxide hebt dan is [OH-] toch niet 0,005 mol/l maar 0,01 mol/l. En de pH is dan ....

Overigens: met jouw foute [OH-] van 0,005 mol/l zou [H+] dan niet 2 x 10-11 maar 2 x 10-12 mol/l zijn.
En ook overigens: met jouw volledig foute [H+] van 2 x 10-11 zou de pH dan niet 11 zijn maar 10,7

1) Het hele H2SO4 verhaal nog maar eens voor jouw nieuwe probleem met 0,001 mol/liter H2SO4 :

Zoek altijd eerst de ionisatieconstanten van het betreffende zuur op. H2SO4 heeft er twee: Kz1 en Kz2.
Kz1 is erg groot en staat daarom waarschijnlijk niet eens in het theorieboek.

H2SO4 --> H+ + HSO4- Deze ionisatie is volledig want Kz1 is heel groot.

HSO4- splitst echter maar gedeeltelijk want Kz2 = 0,012 (of wat in Binas staat)
HSO4- <==> H+ + SO42-

Nu is volgens de sulfaatbalans: [HSO4-] + [SO42-] = 0,001 mol/liter (=de hoeveelheid zwavelzuur waarmee het begon)
Oftewel: [HSO4-] = 0,001 - [SO42-]

Ook geldt: [H+] = [HSO4-] + 2 [SO42-]
Oftewel: [H+] = ( 0,001 - [SO42-] ) + 2 [SO42-] = 0,001 + [SO42-]

En er is de evenwichtsvergelijking: [H+] * [SO42-] / [HSO4-] = Kz2
Oftewel: ( 0,001 + [SO42-] ) * [SO42-] / ( 0,001 - [SO42-] ) = Kz2

Uit die laatste vergelijking is [SO42-] op te lossen en daarna [H+] te berekenen uit de op-twee-na-laatste vergelijking: [H+] = 0,001 + [SO42-].

Die Kz2 is de evenwichtsconstante van de tweede splitsing die dit probleem inderdaad wat moeilijker dan normaal maar dat is dan ook het doel van dit vraagstuk.
Maar wat is hier nu niet duidelijk aan?
Hydrogen economy is a Hype.

#5

nikske

    nikske


  • >250 berichten
  • 265 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2007 - 22:32

Zoek altijd eerst de ionisatieconstanten van het betreffende zuur op. H2SO4 heeft er twee: Kz1 en Kz2.
Kz1 is erg groot en staat daarom waarschijnlijk niet eens in het theorieboek.

HSO4- splitst echter maar gedeeltelijk want Kz2 = 0,012 (of wat in Binas staat)


wat hier moeilijk aan is is het volgende,

ik ben een belgisch student , dus ik werk niet met binas en we hebben helemaal niets gezien over ionisatieconstantes.
daarom dat ik het niet snap. sorry :-?
Etiam capillus unus habet umbram suam.

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 mei 2007 - 09:14

Ik heb ook geen Binas (bestond in mijn tijd nog niet) maar die ionisatieconstantes voor zuren (en basen) staan in ieder boek en op tig websites. Wellicht heten ze in jouw boek anders: bijvoorbeeld zuurconstante of zuurevenwichtsconstante of zuurvoorwaarde of hydrolyseconstante of .....
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures