Bipolair ion en zwitterion
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 321
Bipolair ion en zwitterion
bipolaire of zwitterionen bezitten een sterke onderlinge aantrekkingskracht
is dat dan een aantrekkingskracht tussen de H+ en de O- van dat bipolair ion? of?
is dat dan een aantrekkingskracht tussen de H+ en de O- van dat bipolair ion? of?
- Berichten: 824
Re: Bipolair ion en zwitterion
Ja. Een zwitterion ziet er bijvoorbeeld zo uit:
Aan de ene kant positief geladen vanwege de extra H+, aan de andere kant negatief door het ontbreken van de H+. Onderling trekken deze moleculen elkaar daardoor aan.
Aan de ene kant positief geladen vanwege de extra H+, aan de andere kant negatief door het ontbreken van de H+. Onderling trekken deze moleculen elkaar daardoor aan.
Ik wou dat ik een elektron was, dan kon ik altijd paren
-
- Berichten: 1.379
Re: Bipolair ion en zwitterion
In principe zijn "Zwitterionen" eigenlijk dipolen en zou er dus een electrostatische dipool-dipoolinteractie, zoals wij die kennen uit de natuurkunde, moeten bestaan.
Maar bij aminozuren met een wat grotere afstand tussen de ladingscentra is die interactie practisch nihil omdat die ladingscentra aan de organische moleculen geheel afgeschermd worden door de kleinere ionen uit de electroliet. Geheel conform de Debije-Hueckel theorie voor sterke electrolieten uit 1923. Door de afscherming door tegenionen blijft er van de interactie van amfotere grote Zwitterionen niets meer over. Door onderling afscherming zijn er alleen sterke electrostatische interacties over heel kleine afstanden.
Maar bij aminozuren met een wat grotere afstand tussen de ladingscentra is die interactie practisch nihil omdat die ladingscentra aan de organische moleculen geheel afgeschermd worden door de kleinere ionen uit de electroliet. Geheel conform de Debije-Hueckel theorie voor sterke electrolieten uit 1923. Door de afscherming door tegenionen blijft er van de interactie van amfotere grote Zwitterionen niets meer over. Door onderling afscherming zijn er alleen sterke electrostatische interacties over heel kleine afstanden.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website