Springen naar inhoud

Elektrolyse van cuso4 met cu-elektroden


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dumery

    dumery


  • >250 berichten
  • 321 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2007 - 20:43

1)Wanneer je elektrolyse van CUSO4 moet oplossen ga je dus zeggen
Cu2+ --> Cu dit is reductie
SO42- --> SO4 dit is oxidatie

normaal zeg je dan anode +pool er gebeurt oxidatie reactie
dan zou ik dus zegegn 2SO42- -->S2O62- + 2e- want dit is oxidatie

maar nu in mijn cursus staat er Cu--> Cu2+ +2e-
Waarom is dit? is dit omdat we werken met een Cu-elektrode?
(want normaal gebruik je toch Cu voor in het deel van de kathode )

En als die Cu-elektrode er niets was ging het dan wel zijn zoals ik het dacht?

2) Er staat ook als info bij kathode in mijn curus
dat er verschillende kandidaten zijn om oxidator te zijn
zo een +ion --> metaalion
H2O
en anion( HnO4- als oxidator in ZM)

Ik snap niet goed wanneer je die laatste kan gebruiken of hoe je die moet gebruiken dan?

Veranderd door Jan van de Velde, 05 maart 2012 - 20:54


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 mei 2007 - 20:47

Koperelektroden zijn reactieve elektroden. De koperelektrode aan de anode wordt omgezet in anionen zodat zij traag oplost en verhindert dat er kationen ontladen worden.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#3

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2007 - 07:06

Om aan de verwarring in bovenstaande posts een eind te maken het volgende:

Gegeven een CuSO4 oplossing met daarin twee koperelectroden geplaatst.

Bij stroomdoorgang aan de kathode: Cu(2+) + 2e ----) Cu
idem aan de anode: Cu ----) Cu(2+) + 2e

Zo eenvoudig is het dus. De sulfaationen doen niet mee met de reaktie. Ze zijn niet oxydeerbaar of reduceerbaar onder deze milde omstandigheden.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#4

thorst

    thorst


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2012 - 19:16

is de reactievergelijking dan:
Cu2+ + Cu --> Cu + Cu2+ ?
wat ontstaat er dan aan de +pool en aan -pool
en waar is de anode en de kathode?

Veranderd door thorst, 05 maart 2012 - 19:24


#5

thorst

    thorst


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2012 - 19:27

is de reactievergelijking dan:
Cu2+ + Cu --> Cu + Cu2+ ?
wat ontstaat er dan aan de +pool en aan -pool
en waar is de anode en de kathode?

ah wacht stom van me, dat staat er al in





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures