Springen naar inhoud

Ph-berekening op equivalentiepunt


  • Log in om te kunnen reageren

#1

vinny007

    vinny007


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2007 - 14:23

Hoe bereken ik de pH op een equivalentiepunt?

oefening van in mijn cursus: 20ml van een 1M NH4OH, we willen de concentratie nauwkeuring berekenen door titratie van 2M HCL, alvorens de titratie te beginenen lengen we de NH4OH aan tot 50 ml
Kb = 1,8 * 10-5, bereken de ph op het equivalentiepunt.

Dank bij voorbaat!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

vinny007

    vinny007


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 11:55

Ik dacht dat het equivalentiepunt het punt is waarbij er evenveel mol zuur als base toegevoegd werd
ik kom dus bij

--> NH4OH: 0,4 mol <--> 1l
0,02 mol <--> 50 ml

==> er is dus ook 0,02 mol HCl nodig

--> HCl : 2 mol <--> 1l
0,02 mol <--> 10 ml

maar nu zou ik bij iets van de vorm LaTeX moeten komen en dit lukt mij niet echt...

Dank bij voorbaat!

Veranderd door vinny007, 30 mei 2007 - 12:00


#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 mei 2007 - 19:23

Op het equivalentiepunt heb je 0,02 mol NH4Cl in 60 ml water = 0,333 mol/ltr.
Dit is zwak zuur want NH4+ is een zwak zuur met Kz = Kw / Kb .

Voor een zwak zuur geldt algemeen: [H+] = :D(C*Kz)
waarin C de concentratie van het ongesplitste zuur is.
In dit geval zul je vinden dat pH = 4,87
Hydrogen economy is a Hype.

#4

vinny007

    vinny007


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2007 - 14:38

Hartelijk bedankt!!!

Dit wist ik niet.

mvg vinny

#5

vinny007

    vinny007


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2007 - 17:54

Zijn er nog van die formulles die pH berekeningen erg eenvoudig maken?

dank bij voorbaat!

Mvg Vinny

#6

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2007 - 19:46

pH formules vind je op
http://docent.ehsal....e/Titratie.html





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures