Springen naar inhoud

Titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

pillem

    pillem


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 18:21

Dit is de opdracht:
c. Berken nu hoeveel mol kristalwater aanwezig is, zodat je de x kunt bepalen van de formule Na2CO3 . x H2O

19,31 ml HCL hebben wij verbruikt totdat de Na2CO3 omsloeg
De reactie die verliep is: 2H3O + CO3 --> CO2 + 3H20
De molariteit van het HCL = 0,100 M
Molariteit = Mol/Liter dus 0,100 = Mol / 19,31*10^-3 Liter
De mol van de HCL is dus 0,100 x 0,01931 = 0,001931
De molverhouding is 2 : 1 kijk maar in de reactievergelijking (H3O:CO3)
De mol van Na2CO3 is 0,001931 / 2 = 9,655 *10^-4 mol
Gewicht van Na2CO3 = 45,98 + 12,01 + 16,00 x 3 = 105,99 gram
Gewicht van de Na2CO3 in de 7 gram is dus: mol = massa / molecuulmassa = 9,655 *10^-4 = massa / 105,99 --> 9,655 *10^-4 x 105,99 = 0,102333345 = 0,102 gram Na2CO3
wij hebben maar 10 ml van de oorspronkelijke oplossing van 250 ml getitreerd, dus ook maar ťťnvijfentwintigste deel van je 7 g = 0,28g.
In totaal was het 0,28 gram dus 0,28 - 0,102333345 = 0,177666655 gram H20
Omdat we maar ťťnvijfentwintigste deel van de oplossing titreerden bevond zich in de 100 ml dus 0,177666655/(1/25) = 4.441666375 gram kristalwater
De molecuulmassa van H20 = 1,008 x 2 + 16,00 = 18,016 gram
Mol = Massa / Molecuulmassa = 4.441666375 / 18,016 = 0,2465400963 = 0,25 mol
Wij willen weten hoeveel mol kristalwater je hebt per mol natriumcarbonaat.
Na2C03.xH2O
Dat is dus mol H2O/mol Na2CO3.
mol Na2CO3 en 0,25 mol H20.
0,25 / 9,655 *10^-4 = 255
x = 255
Dit is wat ik heb, maar ik loop vast wie kan mij helpen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 mei 2007 - 18:57

Je hebt berekend dat er 4.441666375 gram = 0,2465400963 mol water in het totale monster van 7 gram natriumcarbonaat (incl. kristalwater) gezeten moet hebben. Dat klopt.
Maar die 0,25 mol moet je niet delen door 9,655 *10^-4 mol want dat is alleen de Na2CO3 in het getitreerde monster, niet in die 7 gram. Je zit daardoor met je x een factor 25 te hoog.
Het juiste antwoord zou x = 10 moeten zijn: natriumcarbonaat decahydraat.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

pillem

    pillem


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 19:17

Waar moet je het dan mee delen?

Moet je dit ook delen? door 25?
9,655 *10^-4
alvast bedankt

je brengt me op de goede weg

maar wie helpt mij verder

help mij verder

help mij

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 mei 2007 - 19:39

Die 9,655 *10^-4 mol Na2CO3 is de hoeveelheid in het getitreerde monster, wat maar 1/25 is van het monster waarin je die 7 gram opgelost hebt. Die moet je dus met 25 vermenigvuldigen (of door 1/25 delen) om de molen Na2CO3 in het totale 7gram monster te krijgen.

Die 0,24654 gmol H2O, oftewel 4,44 gram, heb je immers ook al herrekend naar die 7 gram, want anders was het maar 0,177666655 gram (= 0,00987 mol) want dat is wat je berekende uit de titratie.

Dus dan is x = 0,24654 / (25 * 9,655 *10^-4) = 10,2 = ~ 10

Of simpeler: x = 0,00987 / 9,655 *10^-4 = 10,2 = ~ 10 en dan had je de tweede helft van je hele berekening niet nodig gehad.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

pillem

    pillem


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 19:59

Oke bedankt





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures