Springen naar inhoud

2m zoutzuur + natriumblokje ?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Escyll

    Escyll


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2007 - 10:44

Beste lui,

Wij deden laatst een practicum. Wij deden in een platte schaal, een bekerglas en in een lange hoge cilinder 2M zoutzuur (150ml). Hierbij deden bij nog eens 150 ml water. Ook werd er een flinke scheut broomthymolblauw bij gedaan. We hebben deze drie buiten gezet en deden er voorzichtig een natriumblokje bij. De reactie was hevig, het begon te schuimen, het vatte vlam en na enige tijd (vooral bij de bekerglas en hoge cilinder) kwam een soort van explosie.
Ook werd er bij de laaste hoge cilinder na afloop nog meer natriumblokjes bij gegooit, waardoor de kleur veranderde van geel naar blauw (zuur-base reactie?).

Nou is onze vragen of U ons kunt helpen de waarnemingen te verklaren.

Alvast bedankt, Escyll

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Lala

    Lala


  • >1k berichten
  • 3149 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 juni 2007 - 13:37

Dat heb je op school gedaan? :D
Goed, so far voor verantwoordelijke docenten :s.
Anyway, je verklaring: schrijf eerst eens alle stoffen op die in oplossing zitten en ga na wat die stoffen met elkaar doen. Je hebt dus zuur, water (dus verdund zuur, ga na wat de nieuwe concentratie is.*), broomthymolblauw en natrium. Verder lijkt lucht ook nog mee te spelen, gezien de vloeistofoppervlaktes in je reactievaten.

*)zuur moet eigenlijk altijd bij water worden gevoegd en niet andersom, ivm met spatten van zuurdruppels.
Appareo decet nihil munditia?

#3

Escyll

    Escyll


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2007 - 13:54

ten eerste bedankt voor de reactie.
We weten ondertussen dat Nattrium reageert met water.. Er onstaat dan natriumhydroxide en waterstofgas. Natriumhydroxide reageert dan weer met HCL.
Maar waardoor komt nou de explosie? Dat is ons niet duidelijk.

#4

Lala

    Lala


  • >1k berichten
  • 3149 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 juni 2007 - 14:05

Het is een hele heftige, snelverlopende reactie....is dat een tip van de sluier of heb ik nu de sluier verbrand? :D
Appareo decet nihil munditia?

#5

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8785 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 juni 2007 - 14:37

Er zijn meerdere dingen die een aardige knal kunnen geven in dit experiment.. allereerst het natrium dat zo heet wordt dat het smelt, en zelfs kookt. Daardoor blijft het geen blokje, maar wordt het meer een 'plas' met meer oppervlak zodat de reactie opeens zeer snel verloopt.

Ook komt er flink wat waterstof vrij, die ontstoken kan worden door het inmiddels brandende natrium. Afhankelijk van praktische constructie kan dan een flinke steekvlam of forse knal geven.
Victory through technology

#6

Escyll

    Escyll


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2007 - 15:48

Ahaa.. we hadden niet verwacht dat natrium zo heet zou worden dat het waterstofgas hierdoor zou 'ontploffen'. Dit verklaart natuurlijk een hoop. Danku zeer

#7

Escyll

    Escyll


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2007 - 13:53

Wat is eigenlijk het verschil als je ipv natrium, kalium pakt?

Dit gaf een sterkere reactie en lichtpaarse rook.. Wat zijn hiervoor de verklaringen?

#8

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8785 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 juni 2007 - 16:13

Alkalimetalen worden reactiever naarmate je verder onderin het periodiek systeem raakt - het buitenste electron is minder sterk gebonden (meer afscherming door de binnenste schillen, zo je wilt). Dat paarse is een spectraallijn van kalium, natrium heeft ook zoiets, maar dan oranje.
Victory through technology

#9

robj

    robj


  • >100 berichten
  • 192 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2007 - 06:45

Het is verstandig en zeer aan te raden om je een volgende keer (beter) voor te bereiden, voordat je een blokje natrium (of kalium) in ca 1M zoutzuur gooit. Ik denk dan aan je veiligheid. Deze proef had door de explosie behoorlijk verkeerd voor je kunnen aflopen, vooral met de (hoge) cylinder.
De reactie(s) staan in elk scheikundeboek en anders wel op internet (Wikipedia).
Bezint eer ge begint!
Elektrochemici doen het vol spanning

#10

Snuffy

    Snuffy


  • >25 berichten
  • 84 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2007 - 12:44

Zie hier iemand die hetzelfde experiment heeft gedaan:

http://chemixtry.be/...?showtopic=3471

#11

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 juni 2007 - 16:37

Beste lui,

Wij deden laatst een practicum. Wij deden in een platte schaal, een bekerglas en in een lange hoge cilinder 2M zoutzuur (150ml). Hierbij deden bij nog eens 150 ml water. Ook werd er een flinke scheut broomthymolblauw bij gedaan. We hebben deze drie buiten gezet en deden er voorzichtig een natriumblokje bij.


Dat is geen practicum, dat is een poging tot zelfmoord.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#12

Nickooo

    Nickooo


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2007 - 21:37

Het is natuurlijk nooit slim om water aan zuur toe te voegen!! :D

#13

Tom.

    Tom.


  • >100 berichten
  • 196 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 augustus 2007 - 21:09

Dat is geen practicum, dat is een poging tot zelfmoord.

Is dat niet overdreven? Op die andere site staat bij de reacties (met mooie foto's erbij) dat het de explosie van het waterstof is. Dit gebeurt BOVEN het glaswerk... Bril op, jas aan, vrije omgeving, dan moet 't kunnen toch?

#14

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 augustus 2007 - 23:05

Nee, dat is absoluut niet overdreven. Jezelf tegen een explosie beschermen doe je niet door een bril op te zetten en een labjas aan te doen.

Bovendien is er bij dit experiment geen enkele garantie dat de explosie niet in het glaswerk gebeurt, met alle gevolgen van dien.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#15


  • Gast

Geplaatst op 06 november 2007 - 22:04

Hoe komt het dat Kalium reactiever is dan natrium?
Kan je afleiden uit het periodiek systeem, maar waarom?

Waarom moet men natrium eigenlijk in een inerte vloeistof bewaren?

Dank bij voorbaat





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures