Wetenschapsforum

Beste lui,

Wij deden laatst een practicum. Wij deden in een platte schaal, een bekerglas en in een lange hoge cilinder 2M zoutzuur (150ml). Hierbij deden bij nog eens 150 ml water. Ook werd er een flinke scheut broomthymolblauw bij gedaan. We hebben deze drie buiten gezet en deden er voorzichtig een natriumblokje bij. De reactie was hevig, het begon te schuimen, het vatte vlam en na enige tijd (vooral bij de bekerglas en hoge cilinder) kwam een soort van explosie.

Ook werd er bij de laaste hoge cilinder na afloop nog meer natriumblokjes bij gegooit, waardoor de kleur veranderde van geel naar blauw (zuur-base reactie?).

Nou is onze vragen of U ons kunt helpen de waarnemingen te verklaren.

Alvast bedankt, Escyll

Dat heb je op school gedaan?

Goed, so far voor verantwoordelijke docenten :s.

Anyway, je verklaring: schrijf eerst eens alle stoffen op die in oplossing zitten en ga na wat die stoffen met elkaar doen. Je hebt dus zuur, water (dus verdund zuur, ga na wat de nieuwe concentratie is.*), broomthymolblauw en natrium. Verder lijkt lucht ook nog mee te spelen, gezien de vloeistofoppervlaktes in je reactievaten.

*)zuur moet eigenlijk altijd bij water worden gevoegd en niet andersom, ivm met spatten van zuurdruppels.

ten eerste bedankt voor de reactie.

We weten ondertussen dat Nattrium reageert met water.. Er onstaat dan natriumhydroxide en waterstofgas. Natriumhydroxide reageert dan weer met HCL.

Maar waardoor komt nou de explosie? Dat is ons niet duidelijk.

Het is een hele heftige, snelverlopende reactie....is dat een tip van de sluier of heb ik nu de sluier verbrand?

Er zijn meerdere dingen die een aardige knal kunnen geven in dit experiment.. allereerst het natrium dat zo heet wordt dat het smelt, en zelfs kookt. Daardoor blijft het geen blokje, maar wordt het meer een 'plas' met meer oppervlak zodat de reactie opeens zeer snel verloopt.

Ook komt er flink wat waterstof vrij, die ontstoken kan worden door het inmiddels brandende natrium. Afhankelijk van praktische constructie kan dan een flinke steekvlam of forse knal geven.

Ahaa.. we hadden niet verwacht dat natrium zo heet zou worden dat het waterstofgas hierdoor zou 'ontploffen'. Dit verklaart natuurlijk een hoop. Danku zeer

Wat is eigenlijk het verschil als je ipv natrium, kalium pakt?

Dit gaf een sterkere reactie en lichtpaarse rook.. Wat zijn hiervoor de verklaringen?

Alkalimetalen worden reactiever naarmate je verder onderin het periodiek systeem raakt - het buitenste electron is minder sterk gebonden (meer afscherming door de binnenste schillen, zo je wilt). Dat paarse is een spectraallijn van kalium, natrium heeft ook zoiets, maar dan oranje.

Het is verstandig en zeer aan te raden om je een volgende keer (beter) voor te bereiden, voordat je een blokje natrium (of kalium) in ca 1M zoutzuur gooit. Ik denk dan aan je veiligheid. Deze proef had door de explosie behoorlijk verkeerd voor je kunnen aflopen, vooral met de (hoge) cylinder.

De reactie(s) staan in elk scheikundeboek en anders wel op internet (Wikipedia).

Bezint eer ge begint!

Zie hier iemand die hetzelfde experiment heeft gedaan:

http://chemixtry.be/index.php?showtopic=3471

Escyll schreef:Beste lui,

Wij deden laatst een practicum. Wij deden in een platte schaal, een bekerglas en in een lange hoge cilinder 2M zoutzuur (150ml). Hierbij deden bij nog eens 150 ml water. Ook werd er een flinke scheut broomthymolblauw bij gedaan. We hebben deze drie buiten gezet en deden er voorzichtig een natriumblokje bij.

Dat is geen practicum, dat is een poging tot zelfmoord.

Het is natuurlijk nooit slim om water aan zuur toe te voegen!!

Dat is geen practicum, dat is een poging tot zelfmoord.

Is dat niet overdreven? Op die andere site staat bij de reacties (met mooie foto's erbij) dat het de explosie van het waterstof is. Dit gebeurt BOVEN het glaswerk... Bril op, jas aan, vrije omgeving, dan moet 't kunnen toch?

Nee, dat is absoluut niet overdreven. Jezelf tegen een explosie beschermen doe je niet door een bril op te zetten en een labjas aan te doen.

Bovendien is er bij dit experiment geen enkele garantie dat de explosie niet in het glaswerk gebeurt, met alle gevolgen van dien.

Hoe komt het dat Kalium reactiever is dan natrium?

Kan je afleiden uit het periodiek systeem, maar waarom?

Waarom moet men natrium eigenlijk in een inerte vloeistof bewaren?

Dank bij voorbaat