Springen naar inhoud

Regel van zaitsev


  • Log in om te kunnen reageren

#1

asnner

    asnner


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 juni 2007 - 15:22

ik kom hier in mijn cursus de regel van zaitsev tegen, maar er wordt enkel naar verwezen, weet er iemand meer over die regel?

thx

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 08 juni 2007 - 17:19

Ja, Google.

De regel van Zaitsev is een regel die stelt dat in geval van een eliminatie-reactie de dubbele binding vooral gaat naar de meest gestubstitueerde koolstofatoom.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#3

asnner

    asnner


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 juni 2007 - 18:49

oink
enkel da?
wist ik wel eigenlijk:)
op google von ik het wel niet...

#4

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 juni 2007 - 12:11

wist ik wel eigenlijk:)

Wat had je er dan nog meer over willen weten?

op google von ik het wel niet...

Ik vraag me af wat je op Google hebt ingetikt. Als je gewoon "regel van Zaitsev ingeeft", krijg je 128 hits waarvan de eerste al direct een goede uitleg geeft.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#5

asnner

    asnner


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2007 - 13:25

ik wist gewoon niet dat da de regel van zaitsev hette

en ik vond enkel wat pdf-bestanden via google.
en die waren me net iets te groot

#6


  • Gast

Geplaatst op 10 juni 2007 - 19:43

met deze regel bedoelen ze gewoon dat het meest gestustitueerde alkeen gevormd wordt. Als men een waterstof van propaan afsplits dan zal de dubbele binding in het midden zitten en niet op het einde van de keten. Dit komt omdat een intern alkeen stabieler is dan een eindstandig.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures