Springen naar inhoud

Chemie oh- ionen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

SPDF

    SPDF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2007 - 17:47

Bereken de concentratie van de OH- ionen voor:

a: 100ml 0.1M HAc
b: 100ml 0.1M HAc + 50 ml 0.2M NaOH
c: 100ml 0.1M HAc + 100ml 0.2M NaOH

Voor a had ik gevonden:
HAc ------------> H+ + Ac-
0 0.1 0.1

10^-14 = x . 0.1

x= 10^-13 mol / l

b en c weet ik niet zo goed hoedat ik daaraan moet beginnen. Zou iemand mij kunnen helpen want ik heb hier maandag examen van.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 juni 2007 - 18:03

Helaas, het antwoord op vraag a is fout.
HAc is azijnzuur en dat is een zwak zuur, dus niet volledig gesplitst wanneer het opgelost wordt in water.
Zoek in Binas de Kz van azijnzuur op en kijk nog eens in je theorieboek hoe je daarmee de [H+] berekent.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

SPDF

    SPDF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2007 - 15:27

Ik heb nog eens zitten rekenen en heb volgende resultaten gevonden kunnen deze kloppen?

a) 100 ml 0.1M HAc

-> concentratie = 1x 10^-7


b) 100 ml 0.1M HAc + 50ml 0.2M NaOH

-> # mol OH = 0.01
-> concentratie OH = 0.067
-> PH= -log(0.067) = 1.17
-> PH= 14-1.17=12.82

c) 100ml 0.1M HAc + 100ml 0.2M NaOH

-> #mol over = 0.01
->totale volume = 0.2l
-> concentratie 0.05 POH = 1.3
-> PH= 14-1.3=12.69

#4

Snuffy

    Snuffy


  • >25 berichten
  • 84 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2007 - 16:15

Ik heb een Ka van 1,7 * 105 genomen (uit mijn hoofd, weet niet of dit klopt).

Ik kom bij alle berekeningen op wat anders uit. Ik neem aan dat je middelbare school doet, anders worden de berekeningen nog een stuk moeilijker.

Zoals Fred zegt is HAc een zwak zuur, je houd hier nergens rekening mee.

Ka = ([Ac-] * [H3O+]) / [HAc] = 1,7 * 10-5

Je moet dan werken met bv bij opgave a:

[HAc] = 0,1 - x
[Ac-] = x
[H3O+] = x

Als je de [OH-] moet berekenen is het makkelijker om Kb te gebruiken.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures