Wetenschapsforum

Ik moest een jodometrische titratie uitvoeren. Je moest het massapercentage koper in blauw kopersulfaat bepalen. Je deed de stof CuSO4+5H20 en de stof KI bij elkaar. Je kreeg een bruine neerslag. Dit ging je titreren met Thiosulfaat. Op het eind voegde je er ook nog een indicator bij namelijk Zetmeel. Tijdens deze reactie ontstaat er ook een soort nablauwen waardoor komt dit?

Dus mijn vraag is: Wat is de verklaring van het nablauwen van deze jodometrische titratie?

Na een titratie zie je vaker dat je oplossing na enkele minuten nog een beetje verkleurt. Meestal reageert niet alles volledig tijdens de titratie, dit laatste beetje zal dan ervoor zorgen dat je opossing nog een beetje verkleurt. Ik denk dat dit is wat je bedoelt.

Cu²⁺ reageert met een overmaat I^- en zo wordt een equivalente hoeveelheid tot jood gevormd:

2 (Cu²⁺ + e- → Cu⁺ )

2 I^- - 2 e- → I₂



dit gevormde I₂ titreren we met Na₂S₂O₃

I₂ + 2 e- → 2 I^-

2 S₂O₃^2- -2 e- → S₄O₆^2-

I^- met zetmeel is kleurloos. maar als je dit een tijdje laat staan wordt het I^- door de luchtzuurstof terug geoxideerd tot I₂ wat met zetmeel terug een blauwe kleur geeft.