Beste mensen,
Ik heb een po voor scheikunde maar kom er niet echt uit. Ik moet het kristalwatergehalte van van soda berekenen.
We hebben 2,014 gram NaHCO3 opgelost in 100mL, we hebben 0,09688 M HCl.
We hebben 24,9 mL toegevoegd bij het omslagpunt.
[NaHCO3 ] = 0,02398 mol / 100 mL = 0,2398 mol / L
[HCl] = 0,09688 mol / L
tot nu toe hebben we alleen dit, maar we moeten dus de X uitrekenen bij NaHCO3 * X H20
alvast bedankt,
dennis
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Kristalwatergehalte
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Kristalwatergehalte
1) Je weet hoeveel mol HCl je toegevoegd hebt.
2) Je weet dus ook hoeveel mol NaHCO3 daarmee gereageerd moet hebben. Via de molmassa weet je hoeveel gram NaHCO3 er dus aanwezig was.
3) Je weet hoeveel gram je afgewogen hebt.
4) Het verschil in grammen is dus het aantal gram kristalwater. Via de molmassa weet je de molen water.
5) X berekenen.........., ach, dat moet je nu zelf kunnen.
2) Je weet dus ook hoeveel mol NaHCO3 daarmee gereageerd moet hebben. Via de molmassa weet je hoeveel gram NaHCO3 er dus aanwezig was.
3) Je weet hoeveel gram je afgewogen hebt.
4) Het verschil in grammen is dus het aantal gram kristalwater. Via de molmassa weet je de molen water.
5) X berekenen.........., ach, dat moet je nu zelf kunnen.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 24.578
Re: Kristalwatergehalte
Verplaatst naar huiswerk, daar horen zaken zoals huiswerk- en po-vragen.
"Malgré moi, l'infini me tourmente." (Alfred de Musset)
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Kristalwatergehalte
@denninho
Het bovenstaande stappenplan zou toch duidelijk moeten zijn.
X = aantal molen water (stap4) gedeeld door aantal molen carbonaat (stap2)
Maar: nu ik je vraag nog eens lees zie ik een probleem: je hebt het eerst over soda, wat Na2CO3 is, maar daarna heb je het over NaHCO3
Check dat nog maar eens want dat heeft invloed op de stoechiometrie van de reactie en molmassa van het carbonaat.
Het bovenstaande stappenplan zou toch duidelijk moeten zijn.
X = aantal molen water (stap4) gedeeld door aantal molen carbonaat (stap2)
Maar: nu ik je vraag nog eens lees zie ik een probleem: je hebt het eerst over soda, wat Na2CO3 is, maar daarna heb je het over NaHCO3
Check dat nog maar eens want dat heeft invloed op de stoechiometrie van de reactie en molmassa van het carbonaat.
Hydrogen economy is a Hype.
