Springen naar inhoud

Autoprotolyse


  • Log in om te kunnen reageren

#1

tom*

    tom*


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2007 - 23:33

Hallo,

ik had een vraag over de autoprotolyse van water bij chemische evenwichten. Wanneer en hoe moet je er rekening bij houden bij een sterk verdund sterk zuur (< 10^-6 M)?

Kan er iemand hulp bieden?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Snuffy

    Snuffy


  • >25 berichten
  • 84 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2007 - 09:31

Wanneer je er rekening mee moet houden is meestal volgens afspraak. Bv. als je uitkomst minder dan 0,1% afwijkt van de anders verkregen waarde. Vaak kun je al snel zien of je er wel of geen rekening mee moet houden als je de [H3O+] of [OH-] ongeveer weet. Als een van deze concentraties vrij hoog is is de kans klein dat je er rekening mee moet houden. Vergeet niet dat sterke zuren en basen volledig dissociŽren in water.

Hoe je er rekening mee houdt is door het volgende evenwicht mee in beschouwing te nemen.
2H2O <--> H3O+ + OH-

Let erop dat de K van dit evenwicht verandert met veranderende temperatuur. Hoe hoger de temperatuur hoe verder het evenwicht naar rechts komt te liggen. Onder standaardomstandigheden pKa + pKb = 14 Water kan zowel als zuur als als base reageren.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures