Springen naar inhoud

Stollen en smelten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

charlotte24

    charlotte24


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2007 - 16:32

hallo,
ik heb hier een vraagstuk waar ik echt niet aan uit geraak.

Je hebt een calorimeter met een warmte-capaciteit van 25 J/C. Er zit 250 gr water in van 5C. Je voegt er 720 gr ijs bij.
Na evenwicht zal er 30gr ijs meer gevormd zijn. Wat was de begintemperatuur van het ijs?


De warmtecapaciteit van water is 4190 J/kgC en de Ls is335kJ/kg
De oplossing is -9,7C, maar hoe kom je eraan??
Ik heb dinsdag examen, dus een beetje hulp gevraagd...
ALvast bedankt!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ruben01

    Ruben01


  • >1k berichten
  • 2902 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2007 - 16:35

Je moet niet extra groot beginnen typen hoor, we kunnen het gewone lettertype ook lezen.
Normaal wanneer je dinsdag examen hebt moet je toch wel een boek of cursus hebben met enkele formulles voor dit uit te rekenen.
Misschien kan je zelfs eens een poging doen en dan kunnen we eventueel bijsturen of checken waar je fout zit.

Veel succes
Ruben01

>>EDIT misschien kan je ook de zoekfunctie van het forum eens gebruiken, er zijn wel al een aantal topics gepasseerd ivm thermodynamica.

Veranderd door Ruben01, 15 juni 2007 - 16:41

BOINC mee met het WSF-team: <a href="http://www.wetenscha...howtopic=60653" target="_blank">http://www.wetenscha...topic=60653</a>

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44859 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 juni 2007 - 16:48

Er is voor l deze sommetjes n manier om ze feilloos op te lossen.
systematisch werken.

zet van alle verschillende stoffen (ijs en water zijn verschillende stoffen!, en een calorimeter kun je ook als een stof beschouwen met massa = 1 kg) netjes alles op een rijtje in een tabel.

stof massa / temperatuur / warmtecapaciteit c.q. smelt of stollingswarmte wordt stof massa / temperatuur / warmtecapaciteit c.q. smelt of stollingswarmte

voorbeeldje uit een ander topic: (dus niet jouw gegevens)

35 g gram ijs 0C +smeltwarmte y J/g wordt 35 gram water van 0C: + 35y J
35 gram water van 0C + warmte 4,2 J/(gK) wordt water van 16,5C: + .....J
1 calorimeter van 26C - warmtecapaciteit 90 J/(calorimeterK) wordt calorimeter van 16,5C: - .......J
300 g water van 26C - warmte 4,2 J/(gK) wordt water van 16,5C: - .....J
vul de resultaten op de stippellijntjes in, de som van de resultaten moet 0 zijn. Werk uit om y op te lossen.

kun je voor ons eens zo'n tabelletje maken van jou stoffen? Let op de eerste twee regels: eerst een regel om het ijs te laten smelten, daarna een regel om dat smeltwater op te warmen. Jij zult dus een hoeveelheid water moeten afkoelen, en dan die hoeveelheid water moeten laten stollen. Dat worden dus ook twee regeltjes.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44859 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 juni 2007 - 18:17

in nog een ander topic had ik het nog wat netter op een rijtje gezet, als aanzet tot een microcursus:

en dat is volgens mij exact jouw opgave :D

In een caloriemeter met warmtecapaciteit 25 J /C en die 250 g water van 5C bevat brengt men 720 ijs .Bij thermisch evenwicht blijkt er 30 g mr ijs te zijn .Bepaal hieruit de begintemperatuur van het ijs . (Q= c . m . t , + Q=Ls .m , )...
(antwoord: -9,7 C )


zet elke aparte stof (ijs en water zijn twee aparte stoffen !!!) op een aparte regel
zet daar weer de massa's achter waarmee je van elke stof begint ( m in kg , geef een calorimeter de massa "1")
zet daar weer de warmtecapaciteiten achter (, C in J/kgK)
zet daar weer de temperatuursverandering achter.(Δ T in K)
energie opnemen: opwarmen, smelten of verdampen: teken +
energie afstaan : afkoelen, stollen of condenseren: teken -
stof.............. massa... ..warmtecap........(.Teind.....Tbegin).....|ΔT|.....teken..ΔQ
.......................kg...... .....J/kgK..............C..........C..........K.......(+ of -)..J

water........... 0,250 .......4195 ................( 0 ......... 5)...........5.......= - .... J
ijs.................0,720........2200.................( 0 .....???)........... ???.....= + ??? J
calorimeter.......1............25.....................( 0........5)..........5 ....... = - .... J

water--> ijs.....0,030......334000.................................................. = - .... J +
totaal:--------------------------------------------------------------------------- 0 J

Als je elke regel nou apart uitrekent moet het sommetje van al die uitkomsten 0 zijn, want alle energie blijft binnen het systeem. Zo weet je hoeveel ??? J je moet halen uit opwarmend ijs. Met behulp van diezelfde regel kun je dan probleemloos uitrekenen hoeveel dan de begintemperatuur van het ijs was.

En l die calorimetersommetjes kun je met precies zo'n zelfde tabel oplossen. Gewoon alles systematisch op een rijtje zetten.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Rov

    Rov


  • >1k berichten
  • 2242 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2007 - 18:58

LaTeX

Zoals Jan zegt is de eindtemperatuur van het geheel 0C, dus die valt overal weg, ook is de massa van de caloriemeter 1, die je ook weglaten.

LaTeX

Omrekenen geeft dan:

LaTeX

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44859 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 juni 2007 - 19:05

Mooi h, zo twee verschillende benaderingen van het oplossen van een vraagstuk. :D
Mijn methode is wat meer werk maar vraagt minder inzicht. Rov's methode net andersom.
Mijn advies: eerst wrk (mijn methode), krijg daardoor het inzicht, en dan hoef je na wat oefenen die tabellen helemaal niet meer op papier te zetten en na nog wqt oefenen steek je zelf zonder diep nadenken van die formules als die van Rov in elkaar.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures