Springen naar inhoud

pH berekenen van meerwaardig sterk zuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 16 februari 2005 - 11:46

Hoi iedereen,

Kan iemand mij alsjeblieft helpen? Hoe kan je de pH berekenen van een meerwaardig sterk zuur zoals H2SO4 + 2H20 ---> 2H3O+ + SO4-?
Ik dacht eerst dat ik met de molverhouding moest werken dus bijv. 2,0 mol/L H2SO4 reageert tot 4,0 mol/L H30+ maar als je dan de pH wilt berekenen met
pH = -log (4,0) = -0,60 Hoe kan de pH nou negatief zijn?

Kan iemand mij vertellen hoe ik de pH van dit meerwaardige zuur wél kan berekenen?

Heel erg bedankt!!

groetjes Irene

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

wigsbol

    wigsbol


  • >250 berichten
  • 284 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2005 - 16:03

Je redenering is principieel wel goed, maar pH berekeningen op basis van molaire concentraties zijn enkel geldig voor verdunde oplossing (<1 mol/L). Bij een concentratie van 1 mol/L wordt de pH van een sterk éénwaardig zuur (bv. HCl) reeds 0 (-log 1 = 0)

http://webhost.ua.ac...mc/chemie5.html
http://www.chem.ubc....e/pH/index.html

Je zal merken in de vbn. dat steeds concentraties kleiner dan 1 mol/L worden gekozen.

Bij hogere concentraties worden de beschouwingen veel ingewikkelder en moet rekening gehouden worden met de zgn. activiteit van de aanwezige ionen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures