pH berekenen van meerwaardig sterk zuur

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

pH berekenen van meerwaardig sterk zuur

Hoi iedereen,

Kan iemand mij alsjeblieft helpen? Hoe kan je de pH berekenen van een meerwaardig sterk zuur zoals H2SO4 + 2H20 ---> 2H3O+ + SO4-?

Ik dacht eerst dat ik met de molverhouding moest werken dus bijv. 2,0 mol/L H2SO4 reageert tot 4,0 mol/L H30+ maar als je dan de pH wilt berekenen met

pH = -log (4,0) = -0,60 Hoe kan de pH nou negatief zijn?

Kan iemand mij vertellen hoe ik de pH van dit meerwaardige zuur wél kan berekenen?

Heel erg bedankt!!

groetjes Irene

Berichten: 284

Re: pH berekenen van meerwaardig sterk zuur

Je redenering is principieel wel goed, maar pH berekeningen op basis van molaire concentraties zijn enkel geldig voor verdunde oplossing (<1 mol/L). Bij een concentratie van 1 mol/L wordt de pH van een sterk éénwaardig zuur (bv. HCl) reeds 0 (-log 1 = 0)

http://webhost.ua.ac.be/elmc/chemie5.html

http://www.chem.ubc.ca/courseware/pH/index.html

Je zal merken in de vbn. dat steeds concentraties kleiner dan 1 mol/L worden gekozen.

Bij hogere concentraties worden de beschouwingen veel ingewikkelder en moet rekening gehouden worden met de zgn. activiteit van de aanwezige ionen.

Reageer