pH berekenen van meerwaardig sterk zuur
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
pH berekenen van meerwaardig sterk zuur
Hoi iedereen,
Kan iemand mij alsjeblieft helpen? Hoe kan je de pH berekenen van een meerwaardig sterk zuur zoals H2SO4 + 2H20 ---> 2H3O+ + SO4-?
Ik dacht eerst dat ik met de molverhouding moest werken dus bijv. 2,0 mol/L H2SO4 reageert tot 4,0 mol/L H30+ maar als je dan de pH wilt berekenen met
pH = -log (4,0) = -0,60 Hoe kan de pH nou negatief zijn?
Kan iemand mij vertellen hoe ik de pH van dit meerwaardige zuur wél kan berekenen?
Heel erg bedankt!!
groetjes Irene
Kan iemand mij alsjeblieft helpen? Hoe kan je de pH berekenen van een meerwaardig sterk zuur zoals H2SO4 + 2H20 ---> 2H3O+ + SO4-?
Ik dacht eerst dat ik met de molverhouding moest werken dus bijv. 2,0 mol/L H2SO4 reageert tot 4,0 mol/L H30+ maar als je dan de pH wilt berekenen met
pH = -log (4,0) = -0,60 Hoe kan de pH nou negatief zijn?
Kan iemand mij vertellen hoe ik de pH van dit meerwaardige zuur wél kan berekenen?
Heel erg bedankt!!
groetjes Irene
-
- Berichten: 284
Re: pH berekenen van meerwaardig sterk zuur
Je redenering is principieel wel goed, maar pH berekeningen op basis van molaire concentraties zijn enkel geldig voor verdunde oplossing (<1 mol/L). Bij een concentratie van 1 mol/L wordt de pH van een sterk éénwaardig zuur (bv. HCl) reeds 0 (-log 1 = 0)
http://webhost.ua.ac.be/elmc/chemie5.html
http://www.chem.ubc.ca/courseware/pH/index.html
Je zal merken in de vbn. dat steeds concentraties kleiner dan 1 mol/L worden gekozen.
Bij hogere concentraties worden de beschouwingen veel ingewikkelder en moet rekening gehouden worden met de zgn. activiteit van de aanwezige ionen.
http://webhost.ua.ac.be/elmc/chemie5.html
http://www.chem.ubc.ca/courseware/pH/index.html
Je zal merken in de vbn. dat steeds concentraties kleiner dan 1 mol/L worden gekozen.
Bij hogere concentraties worden de beschouwingen veel ingewikkelder en moet rekening gehouden worden met de zgn. activiteit van de aanwezige ionen.