Redox

Nede

Voor scheikunde moet ik de volgende oefenopdracht doen, hier kom ik alleen niet helemaal uit.

In Nederland wordt ongeveer de helft van het leidingwater gewonnen uit grondwater. De belangrijkste verontreinigingen in grondwater zijn de ionen Fe2+ , Mn2+ en NH4+.

In grondwater bevindt zich vrijwel geen zuurstof. Door zuurstof door het water te leiden (= beluchten) worden de bovengenoemde ionen uit het grondwater verwijderd. Fe2+-ionen worden daarbij geoxideerd tot Fe3+. De ontstane Fe3+-ionen worden vervolgens neergeslagen als Fe(OH)3(s).

a. Geef de bovenstaande verwijdering van Fe2+ als Fe(OH)3 in één reaktievergelijking weer.

(tip: de voor OH- benodigde waterstof is afkomstig van water)

Uitwerking (volgens mij):

Fe²⁺ -> Fe⁺³ + e

O₂ + 2 H₂O + 4e -> 4 OH^-

totaal

4 Fe²⁺ + O₂ + 2 H₂O -> 4 Fe³⁺ + 4 OH^-

maar hoe moet ik dan bij die Fe(OH)₃ komen?

Yogy

je 2e vgl is fout denk ik

Je om die OH- uit water te krijgen moet je gebruik maken van de autoprotolyse van water H2O <--> H+ + OH-

Nede

Kan je ook uitleggen hoe dat Fe(OH)₃ wordt dan?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Redox

Redox

Re: Redox

Re: Redox