Springen naar inhoud

Toestandfunctie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

zeta

    zeta


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2007 - 18:22

Ik ben net begonnen aan de chemische thermodynamica, waarbij nog geen differentialen e.d. worden gebruikt, maar nu heb ikde volgende vraag:

warmte is geen toestandsfunctie, de hoeveelheid warmte nodig voor iets is afhankelijk van het gevolgde pad, maar in de formule q= E -w oftewel deltaH = deltaE - w is q delta H geworden en dit is wel een toestandsfunctie. Dit vind ik vreemd, is er iemand die me dit kan uitleggen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 juni 2007 - 19:13

De enthalpie H is een toestandsfunctie, maar deltaH is gťťn toestandsfunctie, het is het verschil tussen Heind en Hbegin bij een verandering van de toestand van een medium.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Akarai

    Akarai


  • >100 berichten
  • 140 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2007 - 20:36

Ik snap wat je bedoelt:

Algemeen geldt dat de verandering van energie van een stelsel gelijk is aan de warmtetoevoer aan het stelsel + wat toegevoerde arbeid onder de vorm van arbeidstermen:

LaTeX
LaTeX

Zowel LaTeX en de arbeidstermen zijn proceskarakteristieken en geen toestandsgrootheden, maar de som van die proceskarakteristieken zijn gelijk aan de toestandsgrootheid dE.

Voor LaTeX constante, kunnen we de veralgemeende enthalpie definieren: LaTeX . Door deze constante zijn de arbeidstermen nu wel toestandsgrootheden!! (het pad is namelijk bepaald door deze constante). Wanneer we nu er rekening mee houden dat de arbeidstermen door de constante nu ook toestandsgrootheden zijn, volgt hieruit dat de som van 2 toestandsgrootheden een nieuwe toestandsgrootheid vormt, de veralgemeende enthalpie.

Voor een eenvoudig hydrostatisch systeem geldt dat LaTeX

Passen we nu de definitie toe van de veralgemeende enthalpie dan krijgen we: LaTeX

ofwel: LaTeX

Wanneer p niet constant is, zal dH ook niet gelijk zijn aan dE - pdv, maar aan dE - vdp - pdv!!! De enthalpie blijft een toestandsgrootheid.

Het kan zijn dat ik er een tekenfout ergens in zit, ik heb namelijk een andere conventie aangeleerd bij de eerste hoofdwet.

Veranderd door DePurpereWolf, 26 juni 2007 - 21:19
tex gefixed, '\deltaQ' moet zijn '\delta Q'


#4

Rov

    Rov


  • >1k berichten
  • 2242 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2007 - 10:55

De code is \Delta Q en niet \DeltaQ . Net zoals je a \rightarrow b (LaTeX ) schrijft, niet a \rightarrowb (LaTeX )

Wanneer p niet constant is, zal dH ook niet gelijk zijn aan dE - pdv, maar aan dE - vdp - pdv!!! De enthalpie blijft een toestandsgrootheid.

Enthalpie is

LaTeX

Nemen we de diffirentiaal, dan krijgen we door de kettingregel:

LaTeX

Gebruiken we de eerste wet

LaTeX

Dit is de notatie van de eerste wet van de thermodynamica voor enthalpie. Bij isobare processen (dp = 0)

LaTeX of gewoon H = Q

#5

Akarai

    Akarai


  • >100 berichten
  • 140 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2007 - 11:35

jah^^

foutje van mij...kheb persoonlijk een andere conventie aangeleerd waarbij de 1ste hoofdwet geschreven is als:

LaTeX en LaTeX de arbeid voorstelt die het stelsel levert per kg. Dus had ik gewoon overal dat teken omgedraaid :D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures