Springen naar inhoud

apolaire en polaire moleculen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

simon

    simon


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2005 - 15:26

wat zijn polaire en apolaire moleculen?
groetjes linus

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

wigsbol

    wigsbol


  • >250 berichten
  • 284 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2005 - 16:40

http://nl.wikipedia....aire_verbinding
http://nl.wikipedia....aire_verbinding

#3

caesar0801

    caesar0801


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2005 - 17:00

Een polaire molecule is een molecule waarbij er een netto partieel positieve en negatieve lading wordt gecreŽerd door verschillen in elektronegatieve waarde (ENW) binnen een molecule.
klassiek voorbeeld:
H2O is heeft een sp3 hybridisatie en is dus niet lineair, maar er is een hoek van +- 109į (niet 100% juist, maar dat doet nu niets ter zake)
hierbij kun je dus een hoek inbeelden waarbij op de top O staat en op de twee uiteinden een H. Aangezien ENW(O) > ENW(H) zal die sterker aan de elektronen trekken dan H en zullen de H'en dus partieel positief geladen worden en de O 2X partieel negatief geladen.
Als je nu de verschillende dipoolmoment (p) tekent (met p=qd met q de lading van de 2 partiele ladingen en d de afstand tussen H en O)
en optelt (volgens de regels van de vectorrekening)
dan bekom je een netto dipoolmoment van de O tot een plaats tussen de 2 H'en...
met andere woorden je hebt een netto lading lading aan weerszijden van de molecule...
Je molecule is polair

Geplaatste afbeelding

Wat nu als de molecule apolair is?
dan is de som van de dipoolmomenten de nulvector en er is dan geen netto lading.
voorbeeld: CH4 (methaan)

Ik hoop dat het nu duidelijk is?
Grtz,
Julien

#4

Smiley Ake

    Smiley Ake


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2005 - 16:40

wie kan mij helpen?
als je vb lysine en asparaginezuur hebt (restgroep respectievelijk (CH2)4-NH3+ en CH2COO-)
welk van de twee is het meest polair???
ze hebben beide een polaire restgroep, maar welke is nu net het meest polair?

ik moet namelijk lysine, alanine, fenylalanine, asparaginezuur en proline rangschikken in functie van de polariteit van de restgroepen.
de 3 andere aminozuren hebben een apolaire restgroep, kan daar ook een rangschikking ingemaakt worden?

alvast bedankt!
vriendelijke groeten
xxx

#5

Smiley Ake

    Smiley Ake


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2005 - 17:24

wie weet waarom vb chloormethaan minder polair is dan aceton? en aceton minder polair is dan ethanol....en ethanol minder dan methanol...en methanol minder dan water ;) ;) :?:

waar zit het verschil?
alvast bedankt :shock:
:wink:

#6

caesar0801

    caesar0801


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2005 - 17:24

Lysine is minder polair dan asparagine
hoet weet je dit?
denk aan de zepen bijvoorbeeld
die hebben een lange apolaire staart en een kleine polaire kop
nu heb je bij Lysine een relatief lang, apolair verbindstuk tussen de 'backbone' van de aminozuurketen en NH3+
dus kun je eigenlijk zeggen dat de polairiteit voor een deel wordt gecompenseerd door de apolaire koolstofketen die ook aanwezig is...
bij Asparaginezuur heb je dan weer een veel korter verbindingsstuk
waardoor het apolaire deel zo goed als onbestaande is.
daar heb je dus het meest polair karakter...

wat de apolaire moleculen betreft...
hier kun je een analoog verhaal vertellen
nog maar eens de analogie met de zepen:
hoe langer de apolaire koolstofketen, hoe apolairder die keten zal zijn.
dus, hoe langer die R-groep van je aminozuren, hoe meer apolair ze zullen zijn.
maw
alanine is het minst apolair daarna proline en uiteindelijk fenylalanine
(maar van proline ben ik het niet 100% zeker aangezien die zo'n interne ring heeft...)

ik hoop dat dit heeft geholpen!!
cya,
Julien

#7

JanMeut

    JanMeut


  • >1k berichten
  • 2116 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 maart 2005 - 17:38

wie weet waarom vb chloormethaan minder polair is dan aceton? en aceton minder polair is dan ethanol....en ethanol minder dan methanol...en methanol minder dan water ;)  ;)  :?:

waar zit het verschil?
alvast bedankt :shock:
:wink:


Wat snap je niet van de gegeven uitleg eerder in het bericht of de links die boven gegeven zijn. Met een gerichte vraag is het eenvoudiger antwoord geven.

#8

Smiley Ake

    Smiley Ake


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 maart 2005 - 09:52

yessssssssss mercie voor de uitleg!!!!
ik snap het nu :shock: whoehoe!
ik zal u eeuwig dankbaar zijn :wink:
groetjesssss

#9

joey

    joey


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2006 - 22:46

Welke bindingen kunnen polaire aminozuren vormen aan het opp van een eiwit en intern in een eiwit?

Welke bindingen kunnen apolaire aminozuren vormen intern in een eiwit?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures