Springen naar inhoud

Elektrochemie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ruben01

    Ruben01


  • >1k berichten
  • 2902 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2007 - 13:06

Hallo,

Ik heb een vraagje ivm met de volgende halfcel.

Pt/Fe3+;Fe2+//Ce4+;Ce3+/Pt

Er is 2 keer een daling van het oxidatiegetal (daling OG= reductie).
Hoe kun je nu zien welke cel de anode en kathode is ?

Ik weet dat anode links staat geschreven en kathode rechts maar wanneer de halfcel wordt genoteerd in de vorm van een zin dan kan alles door elkaar gehaald zijn ?

Kan er mij iemand helpen ?
BOINC mee met het WSF-team: <a href="http://www.wetenscha...howtopic=60653" target="_blank">http://www.wetenscha...topic=60653</a>

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 juni 2007 - 13:32

Kijk naar de standaard reduktie potentialen (standaard elektrode potentialen), bij voorbeeld in Binas of: http://www.ualberta....data/p00409.htm

Die van de halfreactie Ce4+ + e- --> Ce3+ is +1.7432 Volt
die van de halfreactie Fe3+ + e- --> Fe2+ is +0.769 Volt

Dus Ce4+ is een sterkere oxidator dan Fe3+ en Fe2+ is een sterkere reductor dan Ce3+

Dat betekent dus dat de halfreacties die aan de elektroden optreden zijn:
Ce4+ + e- --> Ce3+ xxxxxxxxxxvoor reductie van Ce4+ aan de kathode
Fe2+ xxxx --> Fe3+ + e- xxxxxxxvoor oxidatie van Fe2+ aan de anode
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Ruben01

    Ruben01


  • >1k berichten
  • 2902 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2007 - 13:47

Bedankt voor de uitleg Fred F.
BOINC mee met het WSF-team: <a href="http://www.wetenscha...howtopic=60653" target="_blank">http://www.wetenscha...topic=60653</a>





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures