Springen naar inhoud

Ph-verloop(berekening) bij een oplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

karensouvereyns

    karensouvereyns


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2007 - 10:40

Ik heb hier de bundel voor ingangsexamen arts-tandarts voor me liggen, en heb al een heel deel oefeningen kunnen oplossen, maar ik geraak maar niet aan de werkwijze voor de volgende oefening:

Vraag:
Men borrelt waterstofchloridegas door 20 liter van een waterige natriumhydroxideoplossing (temperatuur=25graden) met een pH 12 tot de pH van de resulterende oplossing 11 bedraagt.
Welk is het volume gas dat onder standaardvoorwaarden in de oplossing moet worden opgenomen?
a) 2,2 liter
b) 4,0 liter
c) 45 liter
d) de dichtheid van het gas moet gekend zijn om tot een oplossing te komen

Het juiste antwoord is B.

Hoe ik dacht het te bekijken, maar dat is dus foutief aangezien het niet uitkomt ...
-->
De pH is 12, dus: -log (concentratie NaOH) = 12
10^(-12) = concentratie NaOH
concentratie = n/V --> 10^(-12) = n / 20
Hieruit volgt dat er 2.10^(-11) mol aanwezig is.

Bij toevoeging ontstaat er een pH van 11.
11 = -log (concentratie NaOH)
maar nu is het volume van de oplossing gestegen en zal de concentratie van NaOH dus ook gedaald zijn, en het aantal mol gelijk gebleven.
dus:
10^(-11) = 2.10^(-11) / V
Hieruit bereken ik dan het volume, en dat komt dan uit op 2 liter.

Maar dat is dus blijkbaar foutief ....
Wat doe ik fout?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Belgjm

    Belgjm


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2007 - 11:12

De pH is de -log[H3O+], als je de concentratie OH- ionen wilt weten, dan moet je 10-pOH doen.

Bereken nu het verschil in mol is en reken om naar volume gas.

#3

karensouvereyns

    karensouvereyns


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2007 - 12:05

:D hoowww... twilt me nie lukken....

#4

Belgjm

    Belgjm


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2007 - 12:20

1) Wel, de concentratie OH- bij pH=12 is gelijk aan:

pOH = 14 - pH= 2
[OH-] = 10^(-2)=0.01

We hebben een volume van 20liter dus is het aantal mol :
#mol OH- = 0.01M * 20L =0.2mol

2) De concentratie OH- bij pH=11 is gelijk aan:

pOH = 14-11 = 3
[OH-] = 10^(-3) = 0.001M
#mol OH- = 0.02mol

3) Hoeveel mol is weggereageert ?

# mol weg = 0.2 - 0.02 = 0.18mol = # mol HCl verbruikt

4) Omzetten naar volume geeft:

0.18mol * 22.4 L/mol = 4.03L

#5

karensouvereyns

    karensouvereyns


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2007 - 13:18

aahhh die 22,4L/mol had ik niet meegerekend.
bedankt !





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures