Springen naar inhoud

Molberekening van evenwichtsvergelijking


  • Log in om te kunnen reageren

#1

maxime

    maxime


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2007 - 02:04

Gegroet

Het betreft onderstaand vraagstuk ;
ik heb verschillende manieren geprobeerd om dit op te lossen.
maar kom telkens uit op 0.6mol/l (<C>) nu blijkt dit het verkeerde antwoord te zijn...
het juiste antwoord is 0.5mol/l.
Weet iemand hoe men hieraan komt?

alvast bedankt

In een gesloten recipiŽnt van 1 liter brengt men 0,5 mol N2 en 0,8 mol H2. Hierna stelt er zich
een evenwicht in volgens de vergelijking :
N2 (g) + 3 H2 (g) --><---2 NH3 (g)
De evenwichtsconcentratie aan ammoniak bedraagt 0.2 mol per liter. Wat is de
evenwichtsconcentratie aan H2 ?

<A> 0,4 mol l-1
<B> 0,5 mol l-1
<C> 0,6 mol l-1
<D> de evenwichtsconstante voor de reactie bij de beschouwde temperatuur moet gekend
zijn

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2007 - 08:44

er wordt 0.2 mol amoniak gevormd, daarvoor is 0.3 mol watertofgas nodig.
0.8-0.3=0.5

#3

TD

    TD


  • >5k berichten
  • 24052 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juli 2007 - 10:38

Verplaatst. Succes met het toelatingsexamen morgen!
"Malgré moi, l'infini me tourmente." (Alfred de Musset)

#4

maxime

    maxime


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2007 - 12:53

hartelijk bedankt!
zowel voor oplossing als het succeswensen :D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures