Molberekening van evenwichtsvergelijking

maxime

Gegroet

Het betreft onderstaand vraagstuk ;

ik heb verschillende manieren geprobeerd om dit op te lossen.

maar kom telkens uit op 0.6mol/l (<C>) nu blijkt dit het verkeerde antwoord te zijn...

het juiste antwoord is 0.5mol/l.

Weet iemand hoe men hieraan komt?

alvast bedankt

In een gesloten recipiënt van 1 liter brengt men 0,5 mol N2 en 0,8 mol H2. Hierna stelt er zich

een evenwicht in volgens de vergelijking :

N2 (g) + 3 H2 (g) --><---2 NH3 (g)

De evenwichtsconcentratie aan ammoniak bedraagt 0.2 mol per liter. Wat is de

evenwichtsconcentratie aan H2 ?

<A> 0,4 mol l-1

<B> 0,5 mol l-1

<C> 0,6 mol l-1

<D> de evenwichtsconstante voor de reactie bij de beschouwde temperatuur moet gekend

zijn

stoker

er wordt 0.2 mol amoniak gevormd, daarvoor is 0.3 mol watertofgas nodig.

0.8-0.3=0.5

TD

Verplaatst. Succes met het toelatingsexamen morgen!

maxime

hartelijk bedankt!

zowel voor oplossing als het succeswensen

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Molberekening van evenwichtsvergelijking

Molberekening van evenwichtsvergelijking

Re: Molberekening van evenwichtsvergelijking

Re: Molberekening van evenwichtsvergelijking

Re: Molberekening van evenwichtsvergelijking