Springen naar inhoud

Reactie met ionen uitwerken


  • Log in om te kunnen reageren

#1

janardui

    janardui


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2007 - 10:15

Oefening

Kaliumpermanganaat is een zeer sterke oxidator: hierdoor zal een waterige oplossing van kaliumpermanganaat in zuur midden reageren met Fe2+ in een aflopende reactie:

MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ ==> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

Stel dat je in deze reactie vertrekt vanuit een waterige oplossing met:
  • 0,01 mol permanganaationen
  • 0,04 mol Fe 2+ ionen
  • een grote overmaat H+
Welk van de volgende beweringen is correct?
  • alle permanganaationen worden verbruikt
  • er wordt 0,01 mol Fe2+ verbruikt
  • de pH daalt wanneer de reactie vordert
  • er wordt 0,008 mol Mn2+ gevormd

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2007 - 10:31

uit de voorgetallen in de reactie zie je dat
1 mol permanganaat reageert met 5 mol ijzerionen en er 1 mol mangaanionen gevormd worden dus
0,01 mol permanganaat reageert dan met 0,05 mol ijzerionen.
Er wordt slechts gestart met 0,04 mol ijzerionen dit is dus te weinig om alle permanganaat te laten reageren.
Bovendien vormt dit de beperkende factor dus alle ijzerionen zullen weg reageren.
De waterstofionen reageren weg dus minder H+ ionen betekent minder zuur dus de pH stijgt.
uit de reactie volgt ook dat 5 mol ijzerionen 1 mol mangaanionen vormen
er zijn er slecht 0,04 aanwezig. Als je dit omrekend met een regel van drie zie je dat er 0,008 mol mangaanionen gevormd worden.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures