Springen naar inhoud

[scheikunde]oxidatiegetallen


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 18 februari 2005 - 19:58

Kan iemand mij op een degelijke manier uitleggen wat Oxidatiegetallen zijn....waar zijn ze op gebaseerd? Hoe weet je welk oxidatiegetal bij een bepaalde stof hoort?
bij voorbaat dank.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2005 - 22:25

oxidatiegetallen slaat op de lading die deeltjes hebben na een volledige elektronenoverdracht.

bijvoorbeeld bij NaCl --> dit zijn ionen en elektronen zijn dus volledig overgedragen. het oxidatiegetal van Na is +1 en van Cl dus -1

#3


  • Gast

Geplaatst op 19 februari 2005 - 16:35

Het oxidatiegetal van een atoom is het getal dat weergeeft over hoeveel elektronen een atoom meer (negatief oxidatiegetal) of minder (positief oxidatiegetal) beschikt dan in ongebonden toestand. Om te beslissen over welke elektronen een atoom beschikt past men de volgende regels toe:
niet-bindende elektronenparen horen bij de betrokken atomen.
bindende elektronenparen worden toegekend aan het atoom met de grootste elektronegativiteit.
een elektronenpaar dat twee atomen met dezelfde elektronegativiteit (vb. identieke atomen) verbindt wordt verdeeld over de twee atomen.

Vb 1 H2S

Het S-atoom beschikt over:
2 niet-bindende doubletten: 4 e-
2 bindende doubletten: 4 e- (ENS>ENH)
totaal 8 e-
In ongebonden toestand beschikt zwavel over 6 valentie-elektronen. In de molecule beschikt zwavel dus over 2 elektronen meer en heeft dus een O.G. van -2.
Elk H-atoom in H2S beschikt over nul elektronen. Dit is 1 elektron minder dan in ongebonden toestand. Elk waterstofatoom heeft dus een O.G. van +1.

Vuistregels voor het bepalen van het O.G.

Het atoom met de grootste EN heeft een O.G. = aantal valentie-elektronen - 8
Zeer dikwijls is de O.T.O = -2 behalve in O2 : O.G. = 0
peroxiden, O22- : O.G. = -1
OF2 : O.G. = +2
In alle samengestelde stoffen en ionen is het O.G. van H gelijk aan +1
behalve in hydriden waar het O.G. = -1
Het oxidatiegetal van een atoom uit de groep Ia, IIa of IIIa is in alle samengestelde stoffen en ionen = +(nummer van de groep).
In een neutraal deeltje is Σ O.G. = 0
In een ion is Σ O.G. = lading van het ion
Metalen hebben nooit negatieve O.G.
voorbeelden:
vb1. permanganaation MnO4- :
O.G. van O = -2
O.G. van Mn = x en Σ O.G.= -1 = 1 (x) + 4 (-2) waaruit volgt dat x = +7

#4

wigsbol

    wigsbol


  • >250 berichten
  • 284 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2005 - 14:57

http://www.iupac.org...Content/R04.htm
http://mediatheek.th...eg-oxgetal.html

#5

NASE

    NASE


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2005 - 15:17

• In alle samengestelde stoffen en ionen is het O.G. van H gelijk aan +1


In een hydroxide is het OG van H toch nog altijd +1.

OH-
OG(O)=-2 (bijna altijd)
OG(H)=+1.

samengeteld geeft dit -1.

Als ik mij niet vergis kan het OG van H ook -1 zijn. Alleen weet ik niet meer waar.


en eigenlijk moet je OG met romeinse cijfer weergeven, denk ik.

#6

patlam1965

    patlam1965


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2005 - 13:08

aangezoen mijn topic op slot gaat breng ik mijn vraag hier

Hallo beste specialisten en jongeren
Ben op zoek naar een eenvoudige uitleg hoe oxidatiegetal berekenen van een element
We hebben de tabel van mendeljev
maar de ionlading is niet bekend, mag niet gebruikt worden bij examen

hoe kan en moet ik rekenen tov van de andere elementen met hun atoomnummer?
bv
Fe?
Cu?
Au?
Ag?

het is niet de bedoeling om te zeggen voila dat is het oxidatiegetal, maar om uileg te verkrijgen hoe komen we eraan

dank aan iedereen
patrick

#7

wigsbol

    wigsbol


  • >250 berichten
  • 284 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 maart 2005 - 18:36

http://www.iupac.org...Content/R04.htm

#8

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 mei 2009 - 18:52

Hoe zit het met het oxidatiegetal van zuurstof in zuurstof-fluorverbindingen?
Kan iemand een voorbeeldje geven?

Ik bekom nl. dat O hier geen II- heeft als OT.

Dank bij voorbaat!
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#9

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 mei 2009 - 18:56

Oxygen has 8 different oxidation states:

  • -2 in most oxides, e.g. ZnO, CO2, H2O
  • -1 in all peroxides.
  • -1/2 as in superoxides, e.g. KO2
  • -1/3 as in ozonides, e.g. RbO3
  • 0 as in O2
  • +1/2 as in dioxygenyl, e.g. dioxygenyl hexafluoroarsenate O2+[AsF6]-
  • +1 in O2F2
  • +2 in OF2

Bron: http://en.wikipedia....Oxidation_state

Veranderd door Klintersaas, 18 mei 2009 - 18:57

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#10

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 mei 2009 - 19:07

Bedankt!

Hoe weet je of een verbinding in praktijk bestaat?

vb. O2F2, hoe weet je nu of die verbinding bestaat?

Bij NaCl is het eenvoudig: Na eerste groep, 1+ en Cl 7e groep, dus 1-. Opgeteld geeft dit mooi 0, en keukenzout is een neutrale stof, dus dat komt perfect uit...

Alvast bedankt!
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#11

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 mei 2009 - 19:14

Bedankt!

Hoe weet je of een verbinding in praktijk bestaat?

vb. O2F2, hoe weet je nu of die verbinding bestaat?

Dat moet je in principe gewoon weten, maar zulke stoffen komen niet vaak terug in de doordeweekse middelbareschoolchemie.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#12

Chemie examen

    Chemie examen


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2009 - 13:54

In mijn cursus staat ; Het oxidatiegetal van de elementen in een covalente verbinding kunnen we vinden door de verschuivind van de gemeenschappelijke elektronenparen als volledig te beschouwen, d.w.z. alsof de elektronen door het ene atoom worden afgestaan en door het andere atoom zouden worden opgenomen.
vb. niet-metalen : Chloor heeft 7 elektronen op de buitenste schil, om 8 te bekomen (chemisch inert worden) moet het er 1 opnemen van een ander chlooratoom. Hierdoor heeft het 1 proton minder dan de elektronen (in de meeste gevallen zijn ze evenwaardig) waardoor het atoom een negatief ion vormt, de notatie wordt dan Cl-1 (-1 rechtsbovenaan noteren)

#13

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 juni 2009 - 19:00

Een manier om het te bekijken is de volgende:
We nemen het atoom O. Dit staat in groep VIa, dit staat voor 6 electronen op de buitenste schil.

Als we naar water kijken als simpel voorbeeld

zien we:
/ \
		 0
	   /   \
	 H	  H

Zoals de cursus zegt doe je alsof het atoom met de grootste electronegativiteit alle electronen in de binding heeft gekregen.
(electronegativiteit is namelijk een maat voor aan te duiden 'hoe hard een atoom aan de electronen in een binding trekt).
In werkelijkheid zijn ze gedeeld over de binding, maar voor de oxidatietrap doe je alsof O ze beide krijgt, want de EN-waarde van O > H

het gevolg is dat O nu 4 'streepjes' heeft. Ieder streepje staat voor 2 electronen. Hij heeft er nu dus 8 rond zich, waar hij er eerst 4 had. Gevolg: 2 extra electronen = 2 extra negatieve ladingen = oxidatietrap 2-

Beide waterstoffen gaven hun enige electron af, en krijgen dus oxidatietrap 1+


Een ander voorbeeld
We bekijken het N atoom in zwavelzuur (H2SO4)
Geplaatste afbeelding
O staat opnieuw (en waarschijnlijk nog voor lange tijd) in groep VIa
N staat vlak links van O, in groep Va
H staat helemaal links vanboven in groep Ia

Bij de EN waardes zien we: EN(S) = 2.5, EN(O)=3.5, EN(H)=2.2

De bovenste O heeft 2 bindingen (dus 2 electronen van zijn oorspronkelijke 6) die hij in een binding inzet. Hij heeft dus nog 4 electronen niet in een binding.
Zijn EN is groter dan die van zwavel, en we doen dus alsof hij alle electronen in die binding krijgt voor onze OT te berekenen.
Hij krijg dus 2 bindingen van ieder 2 electronen bij, en had er nog 4 over. Totaal is 8, waar hij er eerst 6 had. Resultaat is 2-
De Linkse H had 1 electron in een binding zitten. We doen weer alsof O deze helemaal krijgt (EN H<EN O) en H verliest zijn enige electron. Resultaat is oxidatietrap +1

Kan jij die van S even berekenen? Als het misloopt help ik je wel verder.
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#14


  • Gast

Geplaatst op 09 september 2009 - 15:51

Als ik mij niet vergis kan het OG van H ook -1 zijn. Alleen weet ik niet meer waar.


<span style='font-size:6pt;line-height:100%'>en eigenlijk moet je OG met romeinse cijfer weergeven, denk ik.</span>


In hydrides heeft H als oxidatiegetal -I. Dit is wanneer 2 waterstoffen aan elkaar gebonden worden, denk ik...
Net zoals O als oxidatiegetal -I heeft in peroxiden, wanneer 2 zuurstoffen aan elkaar gebonden worden.
vb. H2O2 (zuurstofwater)



hoe kan en moet ik rekenen tov van de andere elementen met hun atoomnummer?
bv
Fe?
Cu?
Au?
Ag?


Van de b-metalen kan je het oxidatiegetal niet berekenen, die moet je gewoon uit je hoofd kennen.

bv
Fe? +II, +III
Cu? +I, +II
Au? +I, +III
Ag? +I
Als ik me niet vergis.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures