Springen naar inhoud

elektrolyten?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

stealing beauty

    stealing beauty


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 februari 2005 - 16:39

elektrolyten:
-opgebouwd uit atoombindingen of niet?
-opgebouwd uit ionbindingen of niet?
-vertonen een grote ionisatiegraad?
-vertone een roosterstructuur?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2


  • Gast

Geplaatst op 19 februari 2005 - 16:48

elektrolyt is een verzamelnaam voor zuren, basen en zouten... Men maakt een onderdcheid tussen sterke elektrolyten (spitsen volledig in ionen) en zwakke elektrolyten (spitsen gedeeldelijk in ionen). Dus in feite zijn het ioniseerbare stoffen
Een weinig geļoniseerde verbinding is een verbinding die in waterig milieu praktisch niet is omgezet tot ionen. vb. CH3COOH is een weinig geļoniseerde verbinding omdat reactie
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
praktisch niet doorgaat. Het evenwicht ligt naar links verschoven. Dit betekent dat CH3COOH in waterig milieu praktisch volledig aanwezig is onder de vorm van CH3COOH moleculen. Er zijn zeer weinig CH3COO- en H3O+ ionen aanwezig.
Een weinig geļoniseerde verbinding wordt ook nog een zwak elektrolyt genoemd.
Er zijn maar drie soorten zwakke elektrolyten nl. zwakke zuren, zwakke basen en H2O.

• Zuren
Een zuur kan men definiėren als een verbinding die in waterig milieu protonen afsplitst.
vb. HCl + H2O → H3O+ + Cl- of vereenvoudigd HCl → H+ + Cl-
Een sterk zuur is een zuur dat in waterig milieu praktisch volledig in ionen is gesplitst.
HClO4, HClO3, HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI zijn sterke zuren.
Een zwak zuur is een zuur dat in waterig milieu weinig in ionen is gesplitst. Een oplossing van een zwak zuur bevat weinig protonen.
H2SO3 - H3PO4 - HNO2 - HF - H2CO3 - H2S - HClO - HCN en de organische zuren (vb CH3COOH) zijn zwakke zuren.
H2O is het zwakste zuur.

• Basen
Een base kan men definiėren als een verbinding die in waterig milieu OH- ionen vormt. Dit kan op twee verschillende manieren gebeuren:

- de hydroxidebasen splitsen OH- ionen af bij oplossen.
vb. NaOH , Ca(OH)2 ; Zn(OH)2 , enz
De OH- ionen ontstaan door dissociatie vb. NaOH → Na+ + OH-
Sterke hydroxiden splitsen volledig in ionen. Hydroxiden van Ia, IIa metalen (uitgezonderd Mg) behoren tot de sterke basen vb. KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, ... Tot de zwakke basen behoren de hydroxiden van alle andere elementen vb. Fe(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Zn(OH)2.
Deze basen zijn niet volledig in ionen gesplitst. Ze zijn ook weinig oplosbaar in H2O.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures