Springen naar inhoud

Scheikunde PO


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 19 november 2003 - 09:41

Gegeven:
Natriumwaterstofcarbonaat ontleedt bij verhitting in natriumcarbonaat, koolstofdioxide en water. Je krijgt een potje natriumcarbonaat dat verontreinigd is met natriumchloride (dat bij verhitting niks doet). Maak gebruik van bovenstaand gegeven om van het mengsel het massapercentage natriumwaterstofcarbonaat te bepalen.

Als we dit verhitten ontleedt natriumwaterstofcarbonaat dus, water verdampt en koolstofdioxide is dan ook een gas. Hoe kunnen we natriumcarbonaat en natriumchloride van elkaar scheiden. Beiden hebben een hoog kookpunt, lossen goed op in water.....??

Tevens moeten we het massapercentage bepalen d.m.v. zuurbasetitratie. Welke indicator kunnen we het best gebruiken?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

i-D

    i-D


  • >25 berichten
  • 99 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2003 - 10:31

met een neerslagrecactie?
door een andere stof toe te voegen

Voor welke opleiding is deze vraag of welke gegevens heb je nog meer, of moet je alles zelf zoeken?
en de reactie is dus:

2 NaHCO3 --> H2O + CO2 + Na2CO3

ken je het molaire volume van CO2?
want als je dat opvangt en daarvan het aantal mol bepalen en dat gewoon terugrekenen.

Hoe zit het met de oplosbaarheid van natriumWATERSTOFcarbonaat?
Iaw, het mengsel niet verhitten maar er meteen water bij kwakken, zodat hert keukenzout oplost? Lost de NaHCO3 dan ook op of niet?

gr. i-D
may the force be with you

#3


  • Gast

Geplaatst op 26 november 2003 - 14:45

Gegeven:
Natriumwaterstofcarbonaat ontleedt bij verhitting in natriumcarbonaat, koolstofdioxide en water. Je krijgt een potje natriumcarbonaat dat verontreinigd is met natriumchloride (dat bij verhitting niks doet). Maak gebruik van bovenstaand gegeven om van het mengsel het massapercentage natriumwaterstofcarbonaat te bepalen.

Als we dit verhitten ontleedt natriumwaterstofcarbonaat dus, water verdampt en koolstofdioxide is dan ook een gas. Hoe kunnen we natriumcarbonaat en natriumchloride van elkaar scheiden. Beiden hebben een hoog kookpunt, lossen goed op in water.....??

Tevens moeten we het massapercentage bepalen d.m.v. zuurbasetitratie. Welke indicator kunnen we het best gebruiken?


Je kan het beste waterstofcarbonaat met een beetje joodoplossing (10%) gebruiken bij een verhitting van 1025 graden K of F of C weet ik niet precies vervolges kan je het beste wat CH2COO- toevoegen om het stabiel te houden met wat H2O om in te zwemmen.

#4

JanMeut

    JanMeut


  • >1k berichten
  • 2116 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 maart 2004 - 21:52

Uitgangspunt:
Je hebt een mengsel van NaCl en NaHCO3 in een onbekende verhouding

Vraag:
Wat is het massapercentage NaHCO3 in dit mengsel

Oplossing1:
Weeg het mengsel. Verhit het mengsel lang genoeg om alle NaHCO3 om te zetten. Weeg het mengsel weer. Het verschil in gewicht is de CO2 die uit het mengsel verdwenen is. Stel dit is 1 mol, dan was er ook 1 mol NaHCO3 in het oorspronkelijke uitgangspunt.
Je kan de NaHCO3 het beste eerst in een droogstoof verwarmen bij een niet al te hoge temperatuur om het aanwezige kristalwater te verwijderen.

Oplossing 2:
Als boven, nu leid je de CO2 in een gasmeetspuit, of in een omgekeerde met water gevulde maatcylinder. Lees af hoeveel CO2 gevormd is en bepaal zo weer het bijbehorende gewicht en vervolgens percentage.

Oplossing 3:
Laat de stof reageren met een overmaat zwavelzuur en bepaal vervolgens door terug te titreren wat de overmaat bedroeg, vervolgens, wat de hoeveelheid NaHCO3 was en vervolgens het massapercentage.

#5

Gjilke

    Gjilke


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 april 2004 - 09:33

Tevens moeten we het massapercentage bepalen d.m.v. zuurbasetitratie. Welke indicator kunnen we het best gebruiken?


Welke indicator maakt bij titratie toch niet zoveel uit? Dat zeiden ze bij ons tenminste. Waarom weer ik even niet meer...

#6


  • Gast

Geplaatst op 19 november 2004 - 12:57

methyloranje als indicator, want fenolftaleine in sterk alkalisch midden is het moeilijk de kleurovergang te bepalen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures