Springen naar inhoud

Oefening gaswet


  • Log in om te kunnen reageren

#1

rvdp

    rvdp


  • >25 berichten
  • 43 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 juli 2007 - 13:20

120 ml NH3 bij 25C en 100kPa worden gemengd met 165 ml O2 bij 50C en 85kPa en overgebracht in een kolf van 300ml en reageren volgens: 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

Wat is de totale druk in de kolf als de reactie volledig is afgelopen en de temperatuur opgelopen is tot 150C.

Oefeningen louter en alleen op de ideale gaswet kan ik probleemloos oplossen, maar hoe pak ik een oefening aan waar een reactievergelijking als hierboven in voorkomt. Welke noodzakelijke gegevens zitten daarin verwerkt?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44858 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 juli 2007 - 13:24

hoe pak ik een oefening aan waar een reactievergelijking als hierboven in voorkomt. Welke noodzakelijke gegevens zitten daarin verwerkt?

Daaruit haal je de "n" uit pV = nRT.
Het aantal (gas)moleculen in je vat is als gevolg van de reactie voor de reactie niet noodzakelijk gelijk aan het aantal n je reactie.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 augustus 2007 - 11:38

4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 4 NO (g) + 6 H2O (g)

Geg: 120 cm3 NH3 bij 25 C en 100 kPa en 165 cm3 O2 bij 50 C en 85 kPa
via de idealegaswet reken je het aantal mol uit nl n= PV/RT
voor NH3 is dit 0,0048 mol en voor O2 is dit 0,0052 mol
dan bereken je de beperkende factor door het aantal mol te delen door het voorgetal
NH3: 0,0048/4 en O2: 0,0052/5 dit laatste is het kleinst en de BF. dus daarop bereken je het aantal mol gas dat gevormd wordt
het is een homogene gasreactie. Uit de reactie blijkt
Reactie: 5 mol zuiver O2 geeft (4mol NO +6mol H2O) = 10 mol gas
dus 0,0052 mol geeft 0,0104 mol gas NO en H2O

maar je hebt ook nog een overmaat NH3 gas
Reactie: 5 mol zuiver O2 reageert met 4 mol NH3
dus 0,0052 mol O2 reageert met 0,0042 mol NH3 weg gereageerd
aantal mol overmaat NH3 = aantal mol aanwezig aantal mol weg gereageerd
= 0,0048 mol 0,0042 mol = 0,0006 mol NH3

totaal aantal mol gas = 0,0104 mol + 0,0006 mol = 0,011 mol
en nu via de ideale gaswet terug omrekenen naar P
P= nRT/V = 130 kPa





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures