Oefening gaswet

rvdp

120 ml NH₃ bij 25°C en 100kPa worden gemengd met 165 ml O2 bij 50°C en 85kPa en overgebracht in een kolf van 300ml en reageren volgens: 4NH₃ + 5O₂ -> 4NO + 6H₂O

Wat is de totale druk in de kolf als de reactie volledig is afgelopen en de temperatuur opgelopen is tot 150°C.

Oefeningen louter en alleen op de ideale gaswet kan ik probleemloos oplossen, maar hoe pak ik een oefening aan waar een reactievergelijking als hierboven in voorkomt. Welke noodzakelijke gegevens zitten daarin verwerkt?

Jan van de Velde

hoe pak ik een oefening aan waar een reactievergelijking als hierboven in voorkomt. Welke noodzakelijke gegevens zitten daarin verwerkt?

Daaruit haal je de "n" uit p·V = n·R·T.

Het aantal (gas)moleculen in je vat is als gevolg van de reactie voor de reactie niet noodzakelijk gelijk aan het aantal ná je reactie.

leen

4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 4 NO (g) + 6 H2O (g)

Geg: 120 cm3 NH3 bij 25 °C en 100 kPa en 165 cm3 O2 bij 50 °C en 85 kPa

via de idealegaswet reken je het aantal mol uit nl n= PV/RT

voor NH3 is dit 0,0048 mol en voor O2 is dit 0,0052 mol

dan bereken je de beperkende factor door het aantal mol te delen door het voorgetal

NH3: 0,0048/4 en O2: 0,0052/5 dit laatste is het kleinst en de BF. dus daarop bereken je het aantal mol gas dat gevormd wordt

het is een homogene gasreactie. Uit de reactie blijkt

Reactie: 5 mol zuiver O2 geeft (4mol NO +6mol H2O) = 10 mol gas

dus 0,0052 mol geeft 0,0104 mol gas NO en H2O

maar je hebt ook nog een overmaat NH3 gas

Reactie: 5 mol zuiver O2 reageert met 4 mol NH3

dus 0,0052 mol O2 reageert met 0,0042 mol NH3 weg gereageerd

aantal mol overmaat NH3 = aantal mol aanwezig aantal mol weg gereageerd

= 0,0048 mol 0,0042 mol = 0,0006 mol NH3

totaal aantal mol gas = 0,0104 mol + 0,0006 mol = 0,011 mol

en nu via de ideale gaswet terug omrekenen naar P

P= nRT/V = 130 kPa

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Oefening gaswet

Oefening gaswet

Re: Oefening gaswet

Re: Oefening gaswet