Springen naar inhoud

reactievergelijking+verklaring


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 21 februari 2005 - 13:38

Hoi,

een verzadigde PbCl2 oplossing heeft een witte kleur.
wanneer we nu Pb(NO3) toevoegen, dan wordt deze oplossing doorzichtig, zonder neerslag.
weet er iemand waarom? PbCl2 slaat toch neer?

aan zelfde verzadigde PbCl2 oplossing wordt NaCl toegevoegd. idem, de witte kleur verdwijnt en ook geen neerslag. waarom slaat de PbCl2 niet neer?

dankjewel!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Onzejozef

    Onzejozef


  • >100 berichten
  • 124 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2005 - 16:45

PbCl2 slaat niet neer, omdat het redelijk oplost in water (dus bij kleine concentraties zie je het niet). Omdat jij werkt met een verzadigde oplossing, is de logische verklaring dat er een reactie heeft plaatsgevonden.

#3


  • Gast

Geplaatst op 21 februari 2005 - 21:32

welke reactie zou dat kunnen zijn?

Als ik PbCl2 met Pb(NO3) samenvoeg, krijg ik dan niet opnieuw PbCl2 en Pb(NO3), of hoe is de reactievgl? heeft het water hier iets mee te maken (van de PbCl2-oplossing)?

#4


  • Gast

Geplaatst op 23 februari 2005 - 14:21

PbCl2 is toch onoplosbaar in water?

#5

Onzejozef

    Onzejozef


  • >100 berichten
  • 124 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 februari 2005 - 15:19

PbCl2 lost niet goed op in water, maar het lost wel degelijk op.

#6

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 februari 2005 - 15:24

alles lost op, al is het misschien een evenwicht dat sterk aan de kant van het neerslag ligt.

--> is echter altijd sprake van een dynamisch evenwicht tussen oplossen en neerslaan. De constante is het oplosbaarheidsproduct.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures