Springen naar inhoud

Titratie --> kan iemand mij dit uitleggen?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

karensouvereyns

    karensouvereyns


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2007 - 11:12

Oke, ik zit in de problemen ...

Hier is het vraagstuk waarvan ik het antwoord niet begrijp (juist antwoord: B)

Geplaatste afbeelding

Het gaat hier dus over een titratie van een zwakke base (ethylamine) met een sterk zuur (HCl)
Bij het equivalentiepunt geldt dan: aantal mol van de base = aantal mol van het zuur
Hieruit kan ik dan afleiden dat het equivalentiepunt zich bevindt bij 20ml van HCl.

Maar dan versta ik helemaal niet hoe ze aan antwoord b komen. En hoe bewijs je anders dat de andere foutief zijn?
Pfff ... sorry, maar ik vind het een moeilijke opgave (die ik graag toch wil leren begrijpen)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2007 - 11:17

a, c en d vind ik juist de eenvoudigste.
a is gewoon de pH berekenen van een gekende oplossing met een gekende basesterkte.
c en d, een zout van een zwakke base en een sterk zuur, is dat basisch of zuur?

#3

karensouvereyns

    karensouvereyns


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2007 - 11:34

Euuuh

Geldt dan voor a: 14-3,37=10,63 ???
En voor c en d: zout van zwakke base en sterk zuur zal zelf zwak zuur zijn?

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 augustus 2007 - 19:00

Wat betreft a:

Nee, zo werkt de berekening niet. Maar je hoeft de rekenmethode niet te kennen om te weten dat a niet goed kan zijn. Wat je daarvoor wel moet kennen zijn een aantal basisregels over zuren en basen:

- Een sterk zuur zal volledig splitsen als je het oplost in water. HCl wordt dan H+ en Cl-. Sterke base evenzogoed. NaOH wordt Na+ en OH-.
- Een zwak zuur en een zwakke base zullen niet volledig splitsen.

(dit zijn definities)

- Wanneer je een 0,1 mol/l oplossing van een sterk zuur maakt zal [H+] (de concentratie H+ ionen) dus 0,1 mol/l zijn. Een 0,1 mol/l oplossing van een sterke base zal 0,1 mol/l OH- ionen bevatten.
- Wanneer je een 0,1 mol/l oplossing van een zwak zuur of zwakke base maakt zal de uiteindelijke concentratie H+ respectievelijk OH- lager zijn dan 0,1 mol/l, omdat een deel van het zuur of base niet splitst.

- De pH van een oplossing is -log [H+]. Bij een [H+] van 1 mol/l is de pH dus 0, bij een concentratie van 0,1 mol/l is de pH 1.
- In waterige oplossingen geldt altijd: [H+] * [OH-] = 10-14.

(ook weer een kwestie van definities)

- Een 0,1 mol/l oplossing van een sterke base zal 0,1 mol/l OH- ionen bevatten. De concentratie H+ is dan dus 10-13 mol/l. De pH is dan dus 13.
- Een 0,1 mol/l oplossing van een zwakke base zal minder OH- ionen bevatten dan 0,1 mol/l. De concentratie H+ is dan dus hoger dan 10-13 mol/l. De pH is dus lager dan 13.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures