Springen naar inhoud

Elektrolyse van Zn2+/Zn//I-/I2


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 22 februari 2005 - 20:09

Als je een elektrolyse uitvoert met een oplossing waarin zich water, dijoodoplossing en zinkpoeder zit, waar vindt dan de reductie en de oxidatie plaats?
Zn reductor en dijood oxidator?
En hoe zou het komen dat de theoretische bronspanning afwijkt van de experimenteel bepaalde bronspanning?
En waarom is de geleverde stroomsterkte zo laag?
[/img]

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2


  • Gast

Geplaatst op 06 maart 2005 - 15:09

de zn2+/Zn is de reductie reactie Zn is dus de oxidator in dit geval,
de afwijking kan komen doordat de electrode contacte maakt met iets of dat de concentraties in de oplossing iets afwijken van wat je als theoretische waarde gebruikt hebt.

door de theoretische waarde te bereken en dus te verklaren waardoor hij zo laag is zal je deze waarde uit moeten rekenen met deze formule

E=E0 - (0,0592/n)(log [Zn2+]/[I-]^2)

E0 =-0,76V + 0,54V
n = 2 voor het aantal mol electronen dat aan de reactie mee doet
[Zn2+] = de concentratie Zn2+ ionen
[I-]^2 = de concentratie I- ionen in het kwadraat

#3

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2005 - 15:30

wet van Nernst geldt alleen voor een halfcel en dus krijg je de vergelijking

E = E0 + 0,059/n * log [Zn2+] / 1 en
E = E0 + 0,059/n * log 1 / [I-]2





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures