Springen naar inhoud

Reactiewarmte


  • Log in om te kunnen reageren

#1

karensouvereyns

    karensouvereyns


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 augustus 2007 - 13:46

Ik begrijp niet zo goed hoe je dat ook alweer doet, reactie-warmte


Gegeven de volgende reactiewarmten:
2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g) reactiewarmte = 92 kJ per mol N2
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) reactiewarmte = –484 kJ per mol O2

Bereken de reactiewarmte voor de reactie
2 N2(g) + 6 H2O(g) → 3 O2(g) + 4 NH3(g)
A –288 kJ per mol N2
B –196 kJ per mol N2
C 196 kJ per mol N2
D 634 kJ per mol N2
E 818 kJ per mol N2
F 1084 kJ per mol N2



KUnnen jullie eens mijn redenering volgen en me zeggen wat ik fout doe?
Om aan de laatste reactie te geraken, moet je de beide eerste reacties omdraaien.
92 kJ per mol N2 wordt dan negatief.
–484 kJ per mol O2 wordt dan positief
de eerste reactie wordt vermenigvuldigd met 2, aldus ook de reactiewarmte daarvan.
de tweede reactie wordt vermenigvuldigd met 3, aldus ook de reactiewarmte daarvan.


De totale reactiewarmte = reactiewarmte 1 + reactiewarmte 2
omdat de eerste reactie op per 2 mol staat wordt reactiewarmte met 2 vermenigvuldigd
de eerste reactie wordt vermenigvuldigd met 3.

... maar dat klopt dus niet ... Kan iemand me zeggen hoe dat dan wel zit ?
(het is trouwens antwoord d)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 augustus 2007 - 15:11

je redenering is juist op die manier kom je aan 1268 kJ voor de reactie:
2 N2(g) + 6 H2O(g) → 3 O2(g) + 4 NH3(g)
Dit is dus wel voor 2 mol N2 en het antwoord is steeds gegeven per mol
Vandaar nog eens delen door en dan heb je antwoord D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures