Reactiewarmte

karensouvereyns

Ik begrijp niet zo goed hoe je dat ook alweer doet, reactie-warmte

Gegeven de volgende reactiewarmten:

2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g) reactiewarmte = 92 kJ per mol N2

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) reactiewarmte = 484 kJ per mol O2

Bereken de reactiewarmte voor de reactie

2 N2(g) + 6 H2O(g) → 3 O2(g) + 4 NH3(g)

A 288 kJ per mol N2

B 196 kJ per mol N2

C 196 kJ per mol N2

D 634 kJ per mol N2

E 818 kJ per mol N2

F 1084 kJ per mol N2

KUnnen jullie eens mijn redenering volgen en me zeggen wat ik fout doe?

Om aan de laatste reactie te geraken, moet je de beide eerste reacties omdraaien.

92 kJ per mol N2 wordt dan negatief.

484 kJ per mol O2 wordt dan positief

de eerste reactie wordt vermenigvuldigd met 2, aldus ook de reactiewarmte daarvan.

de tweede reactie wordt vermenigvuldigd met 3, aldus ook de reactiewarmte daarvan.

De totale reactiewarmte = reactiewarmte 1 + reactiewarmte 2

omdat de eerste reactie op per 2 mol staat wordt reactiewarmte met 2 vermenigvuldigd

de eerste reactie wordt vermenigvuldigd met 3.

... maar dat klopt dus niet ... Kan iemand me zeggen hoe dat dan wel zit ?

(het is trouwens antwoord d)

leen

je redenering is juist op die manier kom je aan 1268 kJ voor de reactie:

2 N2(g) + 6 H2O(g) → 3 O2(g) + 4 NH3(g)

Dit is dus wel voor 2 mol N2 en het antwoord is steeds gegeven per mol

Vandaar nog eens delen door en dan heb je antwoord D

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Reactiewarmte

Reactiewarmte

Re: Reactiewarmte