Springen naar inhoud

Zuren en basen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Vanilya

    Vanilya


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2007 - 18:16

Hoi Hoi,

Hoe kan ik de volgende vraag berekenen?

We mengen 500,0 ml zoutzuur waarvan de pH=1,00 met 500,0 ml NaOH waarvan de pH=13,50. Het volume word 1000 ml. Hoe groot wordt de pH?





Alvast bedankt!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2007 - 18:24

trek het aantal mol OH- af van het aantal mol H+

Er gebeurt niet speciaals, kijk gewoon wat er overblijft, zuur of base, zoek de concentratie en haal daaruit de pH.
er is niets moeilijks aan als je weet hoe pH in elkaar zit

#3

Vanilya

    Vanilya


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2007 - 18:39

Ik begrijp hem nog steeds niet :D

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 augustus 2007 - 18:51

kun je met behulp van die pH de conncentratie H+ in het zoutzuur uitrekenen?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Vanilya

    Vanilya


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2007 - 18:57

Er is helemaal geen massa enz. gegeven dus ik weet niet hoe ik die concentratie nu moet berekenen??

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 augustus 2007 - 19:04

Dan ken je de definitie van pH niet, want daarin komt geen massa voor.
de pH van een vloeistof is de minlog van het aantal H+ionen per liter oplossing
concentratie H+ schrijf je als [H+]

dus, als de pH = 1, dan wil dat zeggen: -log[H+] = 1
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

Vanilya

    Vanilya


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2007 - 19:42

Moet ik dan het antilog van 1 nemen om [H+] te krijgen?

#8

Jona444

    Jona444


  • >1k berichten
  • 1409 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2007 - 20:11

Kijk, als je een concentratie krijgt van een sterk zuur of base, dan neem je gewoon

-log( concentratie zuur of base ) =[H+]

[H+] is in dit geval je zuursterkte, dus je Ph
Its supercalifragilisticexpialidocious!

#9

Jona444

    Jona444


  • >1k berichten
  • 1409 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2007 - 20:24

Kan vanilja eigenlijk gewoon niet het gemiddelde van de 2 Ph's nemen? het gaat toch over eenzelfde volume.

13.5 + 1 = 14.5 /2 = Ph 7.5
Its supercalifragilisticexpialidocious!

#10

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 augustus 2007 - 20:41

Moet ik dan het antilog van 1 nemen om [H+] te krijgen?

ik ken het woord antilog niet,

-log[H+] = 1 ==> [H+] = 10-1 = 0,1 mol/L


Kan vanilja eigenlijk gewoon niet het gemiddelde van de 2 Ph's nemen? het gaat toch over eenzelfde volume.

13.5 + 1 = 14.5 /2 = Ph 7.5


het gemiddelde van 10 en 1000 is 510
het gemiddelde van 101 en 103 is 102,7
volgens wat jij zegt is het gemiddelde van log 1 en log 3 gelijk aan log 2, maar dat blijk dus gelijk aan log 2,7.....
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#11

Vanilya

    Vanilya


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2007 - 22:43

Het antwoord moet 13.03 zijn. Want het gaat om een mengsel van die 2 stoffen. Ik wil het berekening ervan zien :D

#12

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 augustus 2007 - 22:52

Het antwoord moet 13.03 zijn. Want het gaat om een mengsel van die 2 stoffen. Ik wil het berekening ervan zien :D

-log[H+] = 1 ==> [H+] = 10-1 = 0,1 mol/L

dat is de berekening voor zoutzuur

voer een vergelijkbare uit voor de natronloog.

(edit: hier stond een fout)

Veranderd door Jan van de Velde, 18 augustus 2007 - 22:59

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#13

Vanilya

    Vanilya


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2007 - 23:04

De pH voor die mengsel is 13.03. Als ik een soorgelijke berekening (log[H+] = 1 ==> [H+] = 10-1 = 0,1 mol/L)
voor de concentratie uitvoer. Kom ik niet uit op die antwoord.

#14

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 augustus 2007 - 23:09

Ik zie niet wat je aan het doen bent, maar natronloog bevat OH-. Daarvan kun je met een soortgelijke berekening de concentratie uitrekenen. OH- en H+ neutraliseren elkaar, hier schiet dus OH- over. En van die concentratie kun je dan weer de pH berekenen.
Met welke stap loop je nou eigenlijk vast, of ken je de begrippen pH en pOH, en pH+pOH=14 eigenlijk helemaal niet? Want dan hebben we wel wat meer uit te leggen dan een berekening.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#15

Vanilya

    Vanilya


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2007 - 23:15

Ik begrijp wat je bedoeld, en weet wel hoe je de pH berekent. Als ik jouw theorie gebruik heb ik uiteindelijk twee concentraties en dan twee pH's weer eentje van NaOH en eentje van HCl. Moet ik ze dan optellen om het pH van het mengsel te krijgen? Daar kom ik vast te zitten.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures