Zuren en basen

Vanilya

Hoi Hoi,

Hoe kan ik de volgende vraag berekenen?

We mengen 500,0 ml zoutzuur waarvan de pH=1,00 met 500,0 ml NaOH waarvan de pH=13,50. Het volume word 1000 ml. Hoe groot wordt de pH?

Alvast bedankt!!

stoker

trek het aantal mol OH- af van het aantal mol H+

Er gebeurt niet speciaals, kijk gewoon wat er overblijft, zuur of base, zoek de concentratie en haal daaruit de pH.

er is niets moeilijks aan als je weet hoe pH in elkaar zit

Vanilya

Ik begrijp hem nog steeds niet

Jan van de Velde

kun je met behulp van die pH de conncentratie H⁺ in het zoutzuur uitrekenen?

Vanilya

Er is helemaal geen massa enz. gegeven dus ik weet niet hoe ik die concentratie nu moet berekenen??

Jan van de Velde

Dan ken je de definitie van pH niet, want daarin komt geen massa voor.

de pH van een vloeistof is de minlog van het aantal H⁺ionen per liter oplossing

concentratie H⁺ schrijf je als [H⁺]

dus, als de pH = 1, dan wil dat zeggen: -log[H⁺] = 1

Vanilya

Moet ik dan het antilog van 1 nemen om [H+] te krijgen?

Jona444

Kijk, als je een concentratie krijgt van een sterk zuur of base, dan neem je gewoon

-log( concentratie zuur of base ) =[H+]

[H+] is in dit geval je zuursterkte, dus je Ph

Jona444

Kan vanilja eigenlijk gewoon niet het gemiddelde van de 2 Ph's nemen? het gaat toch over eenzelfde volume.

13.5 + 1 = 14.5 /2 = Ph 7.5

Jan van de Velde

Moet ik dan het antilog van 1 nemen om [H+] te krijgen?

ik ken het woord antilog niet,

-log[H+] = 1 ==> [H+] = 10^-1 = 0,1 mol/L

Jona444 schreef:Kan vanilja eigenlijk gewoon niet het gemiddelde van de 2 Ph's nemen? het gaat toch over eenzelfde volume.

13.5 + 1 = 14.5 /2 = Ph 7.5

het gemiddelde van 10 en 1000 is 510

het gemiddelde van 10¹ en 10³ is 10^2,7

volgens wat jij zegt is het gemiddelde van log 1 en log 3 gelijk aan log 2, maar dat blijk dus gelijk aan log 2,7.....

Vanilya

Het antwoord moet 13.03 zijn. Want het gaat om een mengsel van die 2 stoffen. Ik wil het berekening ervan zien

Jan van de Velde

Het antwoord moet 13.03 zijn. Want het gaat om een mengsel van die 2 stoffen. Ik wil het berekening ervan zien

-log[H+] = 1 ==> [H+] = 10^-1 = 0,1 mol/L

dat is de berekening voor zoutzuur

voer een vergelijkbare uit voor de natronloog.

(edit: hier stond een fout)

Vanilya

De pH voor die mengsel is 13.03. Als ik een soorgelijke berekening (log[H+] = 1 ==> [H+] = 10-1 = 0,1 mol/L)

voor de concentratie uitvoer. Kom ik niet uit op die antwoord.

Jan van de Velde

Ik zie niet wat je aan het doen bent, maar natronloog bevat OH-. Daarvan kun je met een soortgelijke berekening de concentratie uitrekenen. OH- en H+ neutraliseren elkaar, hier schiet dus OH- over. En van die concentratie kun je dan weer de pH berekenen.

Met welke stap loop je nou eigenlijk vast, of ken je de begrippen pH en pOH, en pH+pOH=14 eigenlijk helemaal niet? Want dan hebben we wel wat meer uit te leggen dan een berekening.

Vanilya

Ik begrijp wat je bedoeld, en weet wel hoe je de pH berekent. Als ik jouw theorie gebruik heb ik uiteindelijk twee concentraties en dan twee pH's weer eentje van NaOH en eentje van HCl. Moet ik ze dan optellen om het pH van het mengsel te krijgen? Daar kom ik vast te zitten.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Zuren en basen

Zuren en basen

Re: Zuren en basen

Re: Zuren en basen

Re: Zuren en basen

Re: Zuren en basen

Re: Zuren en basen

Re: Zuren en basen

Re: Zuren en basen

Re: Zuren en basen

Re: Zuren en basen

Re: Zuren en basen

Re: Zuren en basen

Re: Zuren en basen

Re: Zuren en basen

Re: Zuren en basen