Springen naar inhoud

Reactiewarmte


  • Log in om te kunnen reageren

#1

NUM91

    NUM91


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 augustus 2007 - 21:53

Hallo,

Dit is een vraag uit een boek:

------------------------------------
Men bepaalt de temperatuur van een 0,25M NaCl-oplossing en van een 0,25M AgNO3-oplossing. De temperatuur van beide is 21 graden Celcius. Vervolgens schenkt men 20mL van beide oplossingen bij elkaar, roert even en bepaalt opnieuw de temperatuur. Deze blijkt nu 23 graden Celcius te zijn.
A) Geef de vergelijking van de reactie.
B) Bereken de reactiewarmte per mol gevormd AgCl.

(zouten mag ik bij de massa en warmtecapaciteit verwaarlozen)
------------------------------------

A: Ag + + NO3 - -> AgCl

B:

Begintemperatuur = 21 graden Celcius.
Eindtemperatuur = 23 graden Celcius
delta T = 23 - 21 = 2 graden Celcius = 2 Kelvin

Er reageert (0,25/1000) x 20 = 0,005 mol Ag + en 0,005 mol NO3 -.

De hoeveelheid water is 20 + 20 = 40 mL = 0,040 L.
Deze hoeveelheid is gelijk aan circa 0,04 kg.

Er ontstaat 0,005 mol AgNO3.

Formule om hoeveelheid energie uit te rekenen: Q = m x c x delta T.

Q = 0,04 kg x 4186 kJ/(kg.K) x 2 K = 334,88 kJ energie uit 0,005 mol gevormd AgNO3.

De reactiewarmte per mol is dus: 334,88/0,005 = 66976 kJ per mol gevormd AgNO3.

------------------------------------

Graag zou ik willen weten of deze berekening klopt.

Veranderd door NUM91, 22 augustus 2007 - 21:55


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 augustus 2007 - 23:13

Je berekening klopt wel, maar je reactievergelijking niet.
Verder zou ik het antwoord in 2 cijfers geven, dus 6,7*104 kJ/mol.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

NUM91

    NUM91


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2007 - 06:48

Wat klopt er niet aan de reactievergelijking?

Een Ag + ion slaat toch neer met een NO3 - ion, omdat ze AgNO3 vormen wanneer ze bij elkaar komen?

#4

zen

    zen


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2007 - 07:24

AgCl slaat neer niet AgNO3 (gaat goed in oplossing)
groeten

#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 augustus 2007 - 14:02

Je schreef het in eerste instantie goed op, door aan de rechterkant van de pijl AgCl te zetten. Maar dan moet er aan de linkerkant van de pijl uiteraard ook Ag en Cl staan, in dit geval als Ag+ en Cl-.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#6

NUM91

    NUM91


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2007 - 22:26

Bedankt.

En wat betreft de vergelijking, zoals je kunt zien was ik een beetje te vlug aan het typen, want 't staat hier wel goed op papier :D

#7

Robbey16

    Robbey16


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2010 - 17:34

Heey maar de reactiewarmte moet toch altijd "min" zijn want er komt warmte vrij

#8

naomeatsix

    naomeatsix


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2012 - 14:01

Je kan je antwoord beter in significante cijfers opschrijven: 6,7x10^4 kJ. Maar je hebt een klein foutje gemaakt. Het antwoord is 6,7x10^4 J = 67 kJ.

Heey maar de reactiewarmte moet toch altijd "min" zijn want er komt warmte vrij


Bij een exotherme reactie is de reactiewarmte negatief. Bij een endotherme reactie is de reactiewarmte positief.

Weet iemand wat het verschil is tussen reactiewarmte en reactie-energie?

En hoe je reactie-energie berekend.

#9

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 mei 2012 - 20:02

Dit is wel het oprakelen van een oud onderwerp hoor!

Ik denk dat het antwoord dat je zoekt is dat energie = warmte + arbeid.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures