Springen naar inhoud

Rendement berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sakura

    Sakura


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2007 - 07:37

De vraag:

Bereken het rendement indien men 56,0g distikstofgas laat reageren met 20,0g diwaterstofgas en vaststelt dat hierbij 10,2g NH3- gas wordt gevormd. Het rendement is dan

a) 5,0%
b) 9,0%
c) 13,4%
d) 15,0%

antwoord is d

Ik wist niet zo goed welke stappen ik moest zetten dus begon ik maar met het omzetten in moll
dan krijg je:
distikstof 2 mol
diwaterstof 3,3 mol ----> molverhouding in de reactie is 1 : 3: 2
ammoniak 0,3 mol
Waatschijnlijk heb ik hier al een paar fouten gemaakt maar ik kom hier echt niet aan uit.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Sakura

    Sakura


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2007 - 08:50

Ik ben in de tussentijd op nog een probleem gestuit.

De oplosbaarheid van CrF2 in water bedraagt 45mg CrF2 per liter oplossing (20 gradenC). De getalwaarde van het oplosbaarheidsproduct (Ks) bedraagt dus

a) 5,0*10^-7
b) 2,5 * 10^-8
c) 5,0 * 10^-10
d) 2,5 * 10^-12

Mijn probleem is dat ik gewoon niet weet hoe ik de oplosbaarheidsproduct moet uitrekenen.

antwoord is c

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 augustus 2007 - 13:18

De vraag:

Bereken het rendement indien men 56,0g distikstofgas laat reageren met 20,0g diwaterstofgas en vaststelt dat hierbij 10,2g NH3- gas wordt gevormd. Het rendement is dan

a) 5,0%
b) 9,0%
c) 13,4%
d) 15,0%

antwoord is d

Ik wist niet zo goed welke stappen ik moest zetten dus begon ik maar met het omzetten in moll
dan krijg je:
distikstof 2 mol
diwaterstof 3,3 mol ----> molverhouding in de reactie is 1 : 3: 2
ammoniak 0,3 mol
Waatschijnlijk heb ik hier al een paar fouten gemaakt maar ik kom hier echt niet aan uit.


De kern van de vraag is:
hoeveel NH3 zou er maximaal gevormd KUNNEN worden met deze ingrediŽnten
hoeveel NH3 is er werkelijk gevormd?
Het quotient van die twee antwoorden geeft je rendement
(en 20 g H2 is 10 mol H2 !!?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

ypsilon

    ypsilon


  • >5k berichten
  • 11085 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 augustus 2007 - 13:21

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

#5

Sakura

    Sakura


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2007 - 14:46

De kern van de vraag is:
hoeveel NH3 zou er maximaal gevormd KUNNEN worden met deze ingrediŽnten
hoeveel NH3 is er werkelijk gevormd?
Het quotient van die twee antwoorden geeft je rendement
(en 20 g H2 is 10 mol H2 !!?


Ok, ik weet nu hoe het moet.
Maar als je de reactievergelijking opschrijft dan reageert er 1 molecuul stikstof toch met 3 moleculen waterstofgas en dat krijg je 2 moleculen ammoniak.

Dus daarom 10/3= 3,3 mol toch?? ---> maar zo kloppen de verhoudingen niet meer, dus wat doe ik dan fout???

Btw. om het antwoord te krijgen dan doe je 4 mol * 17=68
10,2/68=0,15

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 augustus 2007 - 15:05

die verhouding van je klopt. Maar je vergeet dat
1) niet alles opreageert (je produceert maar 15 % van de ammoniak die je zou KUNNEN produceren)
2) ook al zou alle N2 opreageren, dan hou je nog altijd een overmaat H2 in je uitgangsprodukten.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures