Rendement berekenen

Sakura

De vraag:

Bereken het rendement indien men 56,0g distikstofgas laat reageren met 20,0g diwaterstofgas en vaststelt dat hierbij 10,2g NH3- gas wordt gevormd. Het rendement is dan

a) 5,0%

b) 9,0%

c) 13,4%

d) 15,0%

antwoord is d

Ik wist niet zo goed welke stappen ik moest zetten dus begon ik maar met het omzetten in moll

dan krijg je:

distikstof 2 mol

diwaterstof 3,3 mol ----> molverhouding in de reactie is 1 : 3: 2

ammoniak 0,3 mol

Waatschijnlijk heb ik hier al een paar fouten gemaakt maar ik kom hier echt niet aan uit.

Sakura

Ik ben in de tussentijd op nog een probleem gestuit.

De oplosbaarheid van CrF2 in water bedraagt 45mg CrF2 per liter oplossing (20 gradenC). De getalwaarde van het oplosbaarheidsproduct (Ks) bedraagt dus

a) 5,0*10^-7

b) 2,5 * 10^-8

c) 5,0 * 10^-10

d) 2,5 * 10^-12

Mijn probleem is dat ik gewoon niet weet hoe ik de oplosbaarheidsproduct moet uitrekenen.

antwoord is c

Jan van de Velde

Sakura schreef:De vraag:

Bereken het rendement indien men 56,0g distikstofgas laat reageren met 20,0g diwaterstofgas en vaststelt dat hierbij 10,2g NH3- gas wordt gevormd. Het rendement is dan

a) 5,0%

b) 9,0%

c) 13,4%

d) 15,0%

antwoord is d

Ik wist niet zo goed welke stappen ik moest zetten dus begon ik maar met het omzetten in moll

dan krijg je:

distikstof 2 mol

diwaterstof 3,3 mol ----> molverhouding in de reactie is 1 : 3: 2

ammoniak 0,3 mol

Waatschijnlijk heb ik hier al een paar fouten gemaakt maar ik kom hier echt niet aan uit.

De kern van de vraag is:

hoeveel NH₃ zou er maximaal gevormd KUNNEN worden met deze ingrediënten

hoeveel NH₃is er werkelijk gevormd?

Het quotient van die twee antwoorden geeft je rendement

(en 20 g H₂ is 10 mol H₂ !!?

ypsilon

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Sakura

Jan van de Velde schreef:De kern van de vraag is:

hoeveel NH₃ zou er maximaal gevormd KUNNEN worden met deze ingrediënten

hoeveel NH₃is er werkelijk gevormd?

Het quotient van die twee antwoorden geeft je rendement

(en 20 g H₂ is 10 mol H₂ !!?

Ok, ik weet nu hoe het moet.

Maar als je de reactievergelijking opschrijft dan reageert er 1 molecuul stikstof toch met 3 moleculen waterstofgas en dat krijg je 2 moleculen ammoniak.

Dus daarom 10/3= 3,3 mol toch?? ---> maar zo kloppen de verhoudingen niet meer, dus wat doe ik dan fout???

Btw. om het antwoord te krijgen dan doe je 4 mol * 17=68

10,2/68=0,15

Jan van de Velde

die verhouding van je klopt. Maar je vergeet dat

1) niet alles opreageert (je produceert maar 15 % van de ammoniak die je zou KUNNEN produceren)

2) ook al zou alle N₂ opreageren, dan hou je nog altijd een overmaat H₂ in je uitgangsprodukten.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Rendement berekenen

Rendement berekenen

Re: Rendement berekenen

Re: Rendement berekenen

Re: Rendement berekenen

Re: Rendement berekenen

Re: Rendement berekenen