Springen naar inhoud

Waterconstante


  • Log in om te kunnen reageren

#1

maxime

    maxime


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2007 - 18:17

gegroet

Het betreft de volgende vraag:
Voor elke verdunde oplossing in water geldt :
a) [H3O+]=[OH-]
b) pH + pOH = 14
c) [OH-] = Kw / [H3O+]
d) [H3O+] = 10pH

antwoord b kan al niet omdat dit gewoon algemeen voor ph berekening is? Weet iemand wat het antwoord is en waarom?

dank bij voorbaat

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2007 - 18:25

Er zit wel meer in oplossing dan water he, de opgave zegt; verdunde oplossing in water.
pas voor d eens de defenitie van pH toe, wat krijg je dan?

is dat examen nu nog altijd niet voorbij?

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44883 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 augustus 2007 - 18:29

antwoord b kan al niet omdat dit gewoon algemeen voor ph berekening is?

En waarom is dat een diskwalificatie van dat antwoord?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

maxime

    maxime


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2007 - 18:56

reden van diskwalificatie van B was doordat ik beetje verkeerd geredeneerd heb...
B is ook juist antwoord
en de definitie van pH = -log [H+] dus [H+]= 10ph dus klopt ook
C) Kw=[OH-]*[H+]

En het examen is nu dinsdag (28ste) dan ist ff chillen

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44883 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 augustus 2007 - 19:16

en de definitie van pH = -log [H+] dus [H+]= 10ph dus klopt ook

en reken nou eens de pH uit van een oplossing met [H+]= 0,01 mol/L ?
en kijk dan nog eens naar die vergelijking?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

maxime

    maxime


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2007 - 20:33

dus H+=0.01mol/L
pH= -log [10^-2) = 2
[H+]= 10-2
ja kzie het al [H+] = 10-pH ...

#7

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2007 - 20:47

inderdaad
dus die is al fout





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures