Springen naar inhoud

[Natuurkunde] Druk in 2 verbonden vaten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jekker

    jekker


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 augustus 2007 - 13:43

Kan iemand mij aub helpen met volgend vraagstuk? De juiste oplossing is B maar ik zou helemaal niet weten hoe je daaraan kan komen. waarschijnlijk iets met n*R*T= p*v ?


Twee vaten 1 en 2 zijn met elkaar verbonden via een dunne leiding. Het volume van vat 1 is 1.5 keer zo groot als dat van vat 2. De temperatuur is 320K. Hierna koelt men vat 1 af terwijl de temperatuur van vat 2 op 320 K wordt gehouden. Op een gegeven moment is de temperatuur van vat 1 zo laag dat de druk in beide vaten gehalveerd is. Tot welke temperatuur moet men vat 1 afkoelen om de druk te halveren.

A.108K
B.120K
C.160K
D.192K

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44871 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 augustus 2007 - 13:47

Zodra een moderator dit naar huiswerk heeft verplaatstgaan we erop in.

Welkom op het forum Natuurkunde. Dit forum is speciaal voor vragen en discussies over natuurkundige onderwerpen. Wij verzoeken je om huiswerkvragen, vragen over profielwerstukken en hulp of vragen bij praktische opdrachten of werkstukken te plaatsen in het Huiswerk forum.


lees in de tussentijd even:
http://www.wetenscha...?showtopic=8550
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44871 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 augustus 2007 - 14:40

de druk in beide vaten samen is gehalveerd.

beschrijf dan eens wat er is gebeurd in dat vat 2, dat op temperatuur wordt gehouden. Gebruik de algemene gaswet. Trek je nog niks aan van dat andere afgekoelde vat.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

ypsilon

    ypsilon


  • >5k berichten
  • 11085 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 augustus 2007 - 16:10

Jekker, ik heb je titel aangepast. Laat meldingen als "DRINGEND" de volgende keer achterwege.

#5

jekker

    jekker


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2007 - 12:48

Mja, het volume kan niet veranderen en de temperatuur blijft gelijk, dan zal de hoeveelheid stof wel halveren denk ik? Of kan dat niet?

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44871 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 augustus 2007 - 22:15

Mja, het volume kan niet veranderen en de temperatuur blijft gelijk, dan zal de hoeveelheid stof wel halveren denk ik? Of kan dat niet?

helemaal correct. Die hoeveelheid stof gaat dus naar het andere vat. Je kent de verhouding van de volumes (1,5 : 1) in de beginsituatie, en omdat daar de temperatuur in beide vaten nog gelijk was (320 K) is daar n per vat recht evenredig met de V van elk vat. Als het hele systeem n mol gas bevatte, zat daarvan o,6 n in het af te koelen vat en 0,4n in het op temperatuur te houden vat. Van die 0,4 n verdwijnt kennelijk de helft naar het af te koelen vat.

nu krijg je in je tweede vat een situatie waarin n dus toeneemt van 0,6n naar 0,8n, V gelijk blijft, T daalt met een gevraagde hoeveelheid, en de druk daalt tot de helft van de oorspronkelijke. Dat kun je netjes verwerken in een gaswetvergelijking. :D
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

jekker

    jekker


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2007 - 14:22

jiha! Goed zo! bedankt..





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures